Запишем реакцию:
96 г х г х л
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
28 г 80 г 44.8 л
Найдем массу чистого кремния:
96 г × 5%
m(примесей) = = 4,8
100%
m(Si) = 96 - 4,8 = 91,2 г
Найдем необходимое кол-во NaOH:
91,2 г × 80 г
m(NaOH) = ≈ 260,6 г - необходимое кол-во NaOH
28 г
Найдем объем водорода:
Т.к. щелочь дана в избытке, расчет ведем по кремнию:
91,2 г × 44.8 л
V(H₂) = = 145,92 л
28 г
При нормальных условиях СЕРА будет реагировать с:
а) кислородом (горение) S + O2 = SO2
S(0) - 4e = S(+4) восстановитель
O2(0) + 2e * 2 = 2O(-2) окислитель
б) кальцием Ca + S = CaS
Сa(0) - 2e = Ca(+2) восстановитель
S(0) + 2e = S(-2) окислитель