1. Кристаллы щелочей при растворении в воде полностью диссоциируют
NaOH=Na++OH−
2. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.
Фиолетовый лакмус становится синим
Беcцветный фенолфталеин становится малиновым
Универсальный индикатор становится синим
3. Щёлочи взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4. Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль и воду.
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
5. Щёлочи могут взаимодействовать с растворимыми в воде солями.
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Объяснение:
Борнит это руда меди Это сульфидная руда, химический состав которой характеризует ее формула – Cu5FeS4.
Борнит характеризуется значительным количеством в составе железа и серы.
После обогащения руды применяют окислительный обжиг, с которого обогащают медные руды, содержащие в своем составе значительное количество серы. Данная технология предусматривает нагрев руды до температуры 700–800°, в результате которого сульфиды окисляются и содержание серы в медной руде уменьшается практически в два раза. После такого обжига обогащенную руду расплавляют в отражательных или шахтных печах при температуре 1450°, в результате чего получают штейн – сплав, состоящий из сульфидов меди и железа.
Свойства полученного штейна следует улучшить, для этого его обдувают в горизонтальных конвертерах без подачи дополнительного топлива. В результате такого бокового обдува железо и сульфиды окисляются, оксид железа переводят в шлак, а серу – в SO2.
Черновая медь, которая получается в результате такого процесса, содержит до 91% данного металла. Чтобы сделать металл еще чище, необходимо выполнить рафинирование меди, для чего из него необходимо удалить посторонние примеси. Это достигается при технологии огневого рафинирования и подкисленного раствора медного купороса. Такое рафинирование меди называют электролитическим, оно позволяет получить металл с чистотой 99,9%.
Относительная плотность: D = M(газ 1)/M( газ 2), где M - молярная масса газа в г/моль.
Определим молярные массы всех газов по табл. Менделеева: M(CO2) = 12+16*2 = 44 г/моль; M(H2) = 1*2 = 2 г/моль; M(воздуха) = 29 г/моль; M(O2) = 16*2 = 32 г/моль.
Относительная плотность CO2 по H2: D = 44/2 = 22
Относительная плотность CO2 по воздуху: D = 44/29 =1,517
Относительная плотность CO2 по O2: D = 44/32 = 1,375
Углекислый газ в 22 раза тяжелее H2, в 1,517 раз тяжелее воздуха, в 1,375 раз тяжелее O2.
Объяснение: