1. СаСО3. 1 моль: 100 г. 12 моль: 1200 г = 1,2 кг.
2.100,8 г х г
Fe + S = FeS
56 г/моль 32 г/моль
х = 100,8*32/56 = 57,6 г
ответ: 57,6 г S.
3. Практически со всеми элементами таблицы Менделеева, с образованием оксидов. С металлами:
2Zn + O2 = 2ZnO.
C неметаллами:
S + O2 = SO2
C газами:
2H2 + O2 = 2H2O.
4.
2Al+6HCl--> 2AlCl3+3H2
5. Соды - 10 г, весь раствор - 110 г. Массовая доля Na2CO3: 10*100%/110=
= 9,1 %.
6. С кислотами:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
C солями менее активных металлов:
2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2
7. В атоме фосфора - 5 электронов во внешней оболочке.(расположен в V группе)
8. Электронных уровней у мышьяка: 4. (расположен в 4 периоде)
9. 2Al+6HCl--> 2AlCl3+3H2
Окислителем в данной реакции является водород (получает электроны и восстанавливается до нейтрального состояния)
10. 110,4 г х л
2Na + Cl2 = 2NaCl
46 г/моль 22,4 л/моль
х = 110,4*22,4/46 = 53,76 л.
11. 84 г 0,5 моль х л
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
106 г/моль 2 моль 22,4 л
Проверим, какого в-ва взято в избытке:
Для того, чтобы прореагировало 84 г соды, надо:
84*2/106 = 1,58 моля хлороводорода. Значит соды взято в избытке. Будем считать реакцию по хлороводороду:
х = 0,5*22,4/2 = 5,6 л CO2.
12.
S+O2=So2+Q
Так как при сгорании 16 г серы выделяется 148,8 кДж тепла, то при сгорании 1 моля серы(32 г) выделится вдвое больше.
16 - 148,8
32 - х
х = 148,8*2 = 297,6 кДж.
13. 2Zn + O2 = 2ZnO
Восстановителем является цинк. Коэффициент при нем равен 2.
14. Карбоксильная группа СООН входит в состав молекул карбоновых кислот и определяет их кислотные свойства, например, СН3СООН - Уксусная кислота.
№19 калий ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
№20 кальций ₊₂₀Ca 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
Если сравнить строение атомов калия и кальция, то можно заметить, что радиус атома у них не изменился, полное сходство у них строения трех уровней, но отличается кальций от калия наличием двух электронов на последнем 4-ом уровне. Это сказывается на их свойствах калий более активный металл чем кальций, хотя оба очень активные металлы, они очень быстро окисляются на воздухе, поэтому их хранят под слоем керосина. Калий может отдавать 1 электрон, проявляя степень окисления +1, Кальций может отдавать 2 электрона, проявляя степень окисления +2.
Электронная формула:
№15 фосфор ₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³
№33 мышьяк ₊₃₃As 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³
Если сравнить строение атомов фосфора и мышьяка, то можно заметить, что радиус атома у них изменился, у мышьяка радиус атома больше чем у фосфора, последние электроны у него дальше находятся от ядра и поэтому это сказывается и на свойствах: мышьяк легче их отпускает при химических реакциях. Фосфор - твердое порошкообразное или воскообразное вещество, то мышьяк хрупкий полуметалл стального цвета. Сходство у них - это наличие 5 электронов на последнем уровне, которые они могут отдавать приобретая степень окисления +5, а также могут принимать три недостающих электрона, проявляя при этом степень окисления -3.