Прежде всего важно учесть, что гидроксид калия KOH - щелочь.
Вспоминаем какие свойства имеют щелочи:
Щелочи реагируют с кислотами;Щелочи реагируют с кислотными остатками;Щелочи реагируют с растворами солей;Щелочи реагируют с амфотерными металлами;1) Fe + KOH ≠ (реакция не идет)2) KOH + CuO ≠ (реакция не идет)3) 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2OСоставим ионное уравнение:
SO2 + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO3(-2) + H2O (полное ионное)
SO2 + 2OH(-) = SO3(-2) + H2O (краткое ионное)
4) 2KOH + 2NaSO4 = K2SO4 + 2NaOHСоставим ионное уравнение:
2K(+) + 2OH(-) + 2Na(+) + SO4 (2-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2Na(+) + OH(-) (полное ионное)
2Na(+) + 2OH(-) = 2NaOH (краткое ионное)
5) Fe2(SO4)3 + 6 KOH = 2 Fe(OH)3 + 3 K2SO4Составим ионное уравнение
2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 6K(+) + 6OH(-) = 2Fe(OH)3 + 6K(+) + 3SO4(2-) (полное ионное)
2Fe(3+) + 6OH(-) = 2Fe(OH)3 (краткое ионное)
6) Cu(OH)2 + KOH ≠ (по сути должно получится амфотерное соединение, но такой реакции нет),7) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OСоставим ионное уравнение
2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O (полное ионное)
H(+) + OH(-) = H2O (краткое ионное)
Задание 21. 2Mg + O2 = 2MgO
2. MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
3. MgCl2 + H2SO4 = MgSO4 + 2HCl
4. MgSO4 + KOH = Mg(OH)2 + K2SO4
5. Mg(OH)2 = MgO + H2O
Электролиты – это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток; в электролитах (кислоты, соли, щелочи) имеются ионные или полярные ковалентные связи.
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе. Поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=).К сильным электролитам относятся:- растворимые соли;- многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;- основания, образованные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земельными металлами (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).
Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы. Поэтому в уравнениях диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости (⇄).К слабым электролитам относятся:- почти все органические кислоты и вода;- некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 и др.;- нерастворимые гидроксиды металлов: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2и др.