Где \hbar — постоянная Планка, \! m — масса частицы, \! U(x) — потенциальная энергия, \! E — полная энергия, \! \psi(x) — волновая функция. Для полной постановки задачи о нахождении решения \! ( 1 ) надо задать также граничные условия, которые представляются в общем виде для интервала \! [a,b]
Найдем количество сульфата железа (III) [молярная масса сульфата = 400 г/моль]: ∨(Fe2(SO4)3) = 12 (г)/400 (г/моль) = 0,03 моль По уравнению реакции видно, количество сульфата железа в 2 раза меньше, чем гидроксида железа (осадка) - это видно по стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. Значит ∨(Fe(OH)3) = 0,03 (моль) х 2 = 0,06 моль
В реакции разложения гидроксида железа (III) видно, что оксида железа (III) в 2 раза меньше, чем гидроксида, т.е. 0,06/2=0,03 моль. Масса оксида = количество оксида х молярная масса оксида = 0,03 (моль) х 160 (г/моль) = 4,8 г.
Дано:
m(стали) =0,2 г
m(CO2) =0,04 г
Найти: w(C)
x г 0,04 г
C + O2 = CO2
М 12 г/моль 44 г/моль
n 1 моль 1 моль
m 12 г 44 г
х г 0,04 г
12 г44 г
х = 12*0,04/44 =0,011 г
w = m(в-ва)/m(смеси)*100%
w(C) =0,011 г/0,2 г*100% = 5,5%