1. Запишем уравнение реакции: Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂ 2. По уравнению реакции для получения 1моль водорода требуется 1моль цинка, значит для получения 6моль водорода потребуется тоже 6моль цинка. n(Zn)=6моль 3. Находим молярную массу цинка и его массу количеством вещества 6моль: M(Zn)=65г./моль m(Zn)=n(Zn)хM(Zn)=6мольх65г./моль=390г. 4. ОТВЕТ: ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ 6МОЛЬ ВОДОРОДА ПОТРЕБУЕТСЯ 390Г ЦИНКА.
M(Al)=10 г m(H2SO4)=10 г M(Al)=27 г/моль M(H2SO4)=96 г/моль Vm=22,4 л/моль (молярный объем) V(H2)-? Решение: 2Al+3H2SO4⇒Al2(SO4)3+3H2↑ задача на избыток-недостаток 1) Для начала рассчитаем количества вещества алюминия и серной к-ты n(Al)=10(г)/27(г/моль)=0,37 моль n(H2SO4)=10(г)/98(г/моль)≈0,1 моль 2)Из реакции следует: n(Al)/n(H2SO4)=2/3 n(Al)=2*n(H2SO4)/3=2*0,1/3=0,067≠0,37моль Следовательно алюминий в избытке, а серная кислота в недостатке. 3)Значит берем количество вещества соответствующее серной кислоте. Из реакции следует, что количества серной кислоты и водорода равны. n(H2SO4)=n(H2)=0,1 моль V(H2)=0,1(моль)*22,4(л/моль)=2,24л ответ: V(H2)=2,24л
СхНу -_формула; х:у=(75:12):(25:1)
х:у=6.25:25
х:у=1:4
СН4-метан