Соли реагируют с кислотами, но только в том случае, если образуется осадок, или выделяется газ. Этот тип реакций относится к реакциям обмена.
Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓
НАПИШИТЕ:
полное ионное уравнение
сокращенное ионное уравнение
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O
НАПИШИТЕ:
полное ионное уравнение
сокращенное ионное уравнение
Соли вступают в реакции обмена со щелочами, при этом образуется новая соль и новое основание.
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
НАПИШИТЕ:
полное ионное уравнение
сокращенное ионное уравнение
(NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
НАПИШИТЕ:
полное ионное уравнение
сокращенное ионное уравнение
Соли могут реагировать между собой. Эти реакции относятся к реакциям обмена. При этом образуется две новые соли, одна из них должна быть нерастворимой
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
НАПИШИТЕ:
полное ионное уравнение
сокращенное ионное уравнение
Соли могут вступать в реакции замещения с металлами. При этом образуется другая соль и другой металл. Однако для прогнозирования протекания этих реакций необходимо использовать ряд активности металлов
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
НАПИШИТЕ:
полное ионное уравнение
сокращенное ионное уравнение
Cu + FeSO4 ≠ Pb + CuSO4 ≠
Различия между смесями веществ и сложными веществами: Смесь - 1.Образуется с физического процесса (смешивание чистых веществ) 2.Свойства чистых веществ, из которых составлена смесь, остаются неизменными 3. Чистые вещества (простые и сложные) могут находиться в смеси в любом массовом соотношении 4. Может быть разделена на составные части (чистые вещества) с физических методов Сложное вещество - 1. Образуется с химической реакции (синтез из простых веществ) 2. Свойства простых веществ, из которых получено сложное вещество, в последнем не сохраняются 3. Элементы, входящие в состав сложного вещества, всегда находятся в определенном массовом отношении 4. Может быть разложено на составные части (элементы в виде простых веществ) только с химической реакции (анализ)
Объяснение:
ты окажется этот вопрос давала 2 раза на первый ответила коротко это подробно