1) Сu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu(0) + 4H(+) + 2SO4(-2) = Cu(+2) + SO4(-2) + SO2 + 2H2O
Cu(0) + 4H(+) = Cu(+2) + SO2 + 2H2O
2) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(+2) + SO4(-2) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + SO4(-2)
Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2
3) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 +2 H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = Cu(+2) + 2Cl(-) + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) = Cu(+2) + 2H2O
4) CuCl2 + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCl
Cu(+2) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Cu(+2) + 2NO3(-) + 2AgCl
2Cl(-) + 2Ag(+) = 2AgCl
5) AgCl + 2NH4OH -> [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
AgCl + 2NH4(+) + 2OH(-) = [Ag(NH3)2] (+) + Cl(-) + 2H2O
Кислый вкус, действие на индикаторы, электрическая проводимость, взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями, образование сложных эфиров со спиртами - эти свойства являются общими для неорганических и органических кислот.
1. В воде кислоты диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков, например:
Растворы кислот изменяют цвет индикаторов: лакмуса - в красный, метилового оранжевого - в розовый, цвет фенолфталеина не изменяют.
2. Растворы кислот реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, при соблюдении ряда условий, важнейшим из которых является образование в результате реакции растворимой соли. Рассматривая это свойство неорганических и органических кислот, подчеркнем, что взаимодействие HNO 3 и Н 2 SO 4 (конц.) с металлами протекает иначе, но эти особенности указанных кислот будут объяснены несколько позднее.
Объяснение: