Вода как растворитель представляет особенно большой интерес для химии. Химики очень часто применяют воду для очистки получаемых ими продуктов.Однако вода ценна не только как средство для очистки веществ. Очень часто она играет незаменимую роль как единственно возможная среда для протекания тех или иных химических процессов. Вода отличается ещё одним важным свойством: она сама соединяться с очень многими веществами, быть активным участником различных химических процессов.Вода соединяться с простыми веществами как металлами, так и неметаллами. Вода вступает в реакции и со многими сложными веществами. Мы здесь укажем только несколько примеров этих реакций, приводящих к образованию очень важных в химической промышленности веществ — оснований (или гидроокисей) и кислот.
1/NaOH + HCl => NaCl + H2O n(NaOH) = n(HCl) у нас 25 мл ( 0,025л) 0,1 н раствора HCl
n Сн = 1/f * V
находим n ( HCl ) = Сн * V n(HCl) = 0,1 * 0,025 = 0,0025 моль столько же должно быть и NaOH находим объем по формуле V = n/Cн V (NaOH) = 0,0025 / 0,3 =0,0083л или 8,3 мл
2/1. p = 1 г/см3 = 1000 г/л Молярная концетрация эквивалента кислоты (для протолитических реакций): См = 1 * Сн = 1 * 0,002 = 0,002 н
Массовая доля в растворе: W = m(HClO4) *100 / m(р-ра) = n(HClO4) * M(HClO4) * 100 / [ p * V ] = Cм * 100 * M(HClO4) / p = 0,002 * 100 * 100,5 / 1000 = 0,02 %
Моляльность раствора: В 1 литре раствора содержиться: кислота в количестве: n(HClO4) = 0,002 моль масса растора m(p-pa) = V(p-pa) * p = 1 * 1000 = 1000 г масса воды m(H2O) = m(p-pa) - Cм*M(HClO4) = 1000 - 0,002 * 100,5 = 999,8 г = 0,9998 кг Молялность раствора b = n(HClO4) / m(H2O) = 0,002 / 0,9998 = 0,002 моль/кг Ком
3/Пусть объём раствора равен 1 л. Тогда количество вещества серной кислоты равно 5 моль. Масса серной кислоты равна 5 моль * 98 г/моль. Масса 1 л раствора указанной плотности равна 1290 г. Теперь рассчитаем массовую долю кислоты в растворе - 5 моль * 98 г/моль : 1290 г (посчитайте) - это в долях единицы; чтобы выразить в процентах - умножьте на 100%.
(формулы напишите самостоятельно, мне лень на латиницу переходить)
Химики очень часто применяют воду для очистки получаемых ими продуктов.Однако вода ценна не только как средство для очистки веществ. Очень часто она играет незаменимую роль как единственно возможная среда для протекания тех или иных химических процессов.
Вода отличается ещё одним важным свойством: она сама соединяться с очень многими веществами, быть активным участником различных химических процессов.Вода соединяться с простыми веществами как металлами, так и неметаллами.
Вода вступает в реакции и со многими сложными веществами. Мы здесь укажем только несколько примеров этих реакций, приводящих к образованию очень важных в химической промышленности веществ — оснований (или гидроокисей) и кислот.