К неэлектролитам относится
1) глюкоза 2) гидроксид калия 3) соляная кислота 4) хлорид кальция
Осадок не образуется при смешивании растворов
1) хлорид натрия и нитрат меди (2)
2) сульфат калия и гидроксид бария
3) силикат натрия и азотная кислота
4) фосфат калия и хлорид бария
Гидроксид натрия реагирует с
1) сульфатом калия 2) хлоридом железа (3) 3) нитратом бария 4) оксидом лития
Раствор соляной кислоты реагирует с:
1) ртутью 2) оксидом меди (2) 3) оксидом фосфора (5) 4) сульфатом натрия.
.Сульфату меди (2) соответствует формула: 1)CuCl2 2)CuSO4 3)CuSO3 4)CuS
Решите задачу:
Вычислите массу осадка, полученного при реакции 8 граммов гидроксида натрия с хлоридом
железа (2).
Решите задачу:
В раствор нитрата алюминия добавили 56 граммов 6% раствора гидроксида калия. Вычислите
массу полученного осадка.
Составьте уравнения электронного баланса, поставьте коэффициенты в схеме, укажите
окислитель и восстановитель: FeO + C – Fe + CO2
К электролитам относится
1) кислород 2) азотная кислота 3) глюкоза 4) оксид серы (6)
12 Осадок образуется при смешивании растворов
1) сульфит натрия и соляная кислота
2) карбонат калия и гидроксид натрия
3) гидроксид натрия и сульфат меди (2)
4) гидроксид калия и азотная кислота
Раствор серной кислоты реагирует с
1) хлоридом калия 2) медью 3) нитратом бария 4) оксидом фосфора (5)
Раствор гидроксида натрия реагирует с:
1) сульфатом калия 2) магнием 3) сульфатом железа (3) 4) оксидом меди (2).
Хлориду железа (2) соответствует формула: 1)FeCl3 2)Fe(OH)2 3)FeSO4 4)FeCl2 .
Решите задачу:
Вычислите массу серной кислоты, затраченной на реакцию с 16 граммами гидроксида натрия.
Решите задачу:
Вычислите массу осадка, полученного при реакции 63,5 граммов 6% раствора хлорида железа (2) с
раствором гидроксида калия.
Составьте уравнения электронного баланса, поставьте коэффициенты в схеме, укажите
окислитель и восстановитель: Al + O2 - Al2O3
Скорее всего задача изложена следующим образом: При сгорании органического вещества массой 3,1 г образовались углекислый газ объёмом 2,24 л (н.у.) и вода массой 2,7 г.
1) Находим молярную массу вещества:
0,01моль 0,62г
1моль Х г
Х = 0,62/0,01 = 62 г/моль
2) 3) Найдём количества вещества (количество молей) C, H по формулам:
n(C) = n(CO₂) = V/V(m) = 2,24/22,4 = 0,1 моль
V(m) - объём одного моля газа, для любого газа он равен 22,4 л
n(H) = 2*n(H₂O) = 2*(m/M) = 2*2,7/18 = 0,3 моль
где М - молярная масса воды, М(Н₂О) = 18 г/моль
3) Определим, есть ли кислород в формуле вещества:
m(C) = n(C)*M(C) = 0,1 моль*12 г/моль = 1,2 г
m(Н) = n(Н)*M(Н) = 0,3 моль * 1 г/моль = 0,3 г
m(O) = m(вещества) – [(m(C) + m(H)] = 3,1 - (1,2 + 0,3) = 1,6 г
То есть кислород в формуле есть и его количество молей в 3,1 г вещества равно:
n(O) = m(O)/M(O) = 1,6/16 = 0,1 моль
5) Значит соотношение углерода, водорода и кислорода в формуле составляет:
С : Н : О = 0,1 : 0,3 : 0,1
Чтобы прийти к целым числам, нужно все числа поделить на 0,1
С : Н : О = 1 : 3 : 1
Формула вещества СН₃О
Но молярная масса такого вещества 31, значит удваиваем количества элементов, получаем:
С₂Н₆О₂ , скорее всего это этиленгликоль