2)n(H2O)=4,5/18=0,25
отсюда выразим n(H) в веществе =0,5моль
n(CO2)=11/44=0,25
отсюда выразим n(c)=0,25моль
Найдем массу C и H в веществе:
m(c)=0,25*12=3г
m(h)=0,5*1=0,5г
сумма m(c) и m(h)=3,5г а масса всего вещества 7,5г значит в веществе есть кислород m=4 г
n(o)=4/16=0,25
запишем полную формулу СxHyOz
Соотношение x:y:z =n(c);n(H):n(o)=0,25:0,5:0,25=1:2:1
Значит формула CH2O
Проверим тк D(Н2)=15 то молекулярная масса всего вещества =m(H2)*15=30
M(CH2O)=12+2+16=30
вот истинная формула вещества)CH2O
1) Берём 5-7 капель раствора (NH4)2SO4 и 1-2 капли концентрированного раствора NaOH, к примеру. )
Происходит реакция:
(NH4)2SO4 + 2NaOH(конц.) = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O (при нагревании)
Выделяется аммиак(газ). Он достигает влажной лакмусовой или фенолфталеиновой бумажки. Так как она влажная, то аммиак соединяется с водой, образуя гидроксид аммония. NH3 + HOH = NH4OH
Гидроксид аммония даёт щелочную среду, поэтому лакмусовая бумажка - синий цвет, фенолфталеин - фиолетовый(малиновый).
Получается, что качественная реакция на соли аммония у нас - это добавление концентрированной щёлочи и выделение аммиака, который окрашивает индикатор во влажной среде в соответствующий цвет(его реакция на щелочную среду).
2) Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3(осадок) + 3NaNO3 - при первичном добавлении раствора щелочи.
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] - при последующем добавлении щёлочи образуется комплексная соль тетрагидроксоалюминат натрия(Al(OH)3 проявляет кислотные свойства)
Сделайте вывод о распознавании солей аммония.Это наверное к первому пункту =) Мы уже вывод по поводу качественной реакции на соли аммония сделали.
Відповідь:
1) 288 (г)
2) 56 л
Пояснення:
1) n = 2 (моль)
M(Mg₂SO₄) = 2*24+32+4*16 = 144 (г/моль)
m=n*M = 2*144= 288 (г)
2) Дано:
m(Mg)=60 r
+HCl
V(H2)-?
60 г Х л
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
n=1 моль n=1 моль
М = 24 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=24 г V = 22,4 л
60 г Mg - Х л Н2
24 г Mg - 22,4 л Н2
V(H2) = 60 * 22,4 / 24 = 56 л