Question

решить.
Твердый продукт, полученный при прокаливании 150 г карбоната кальция, растворили в воде. Сколько литров (н. у.) углекислого газа нужно пропустить через образовавшийся раствор для получения кислой соли?

Answer 1

Для решения данной задачи, нам необходимо знать несколько важных фактов.

1) Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна 100 г/моль.
2) Уравнение реакции прокаливания карбоната кальция выглядит следующим образом:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Теперь приступим к решению задачи.

1. Найдем количество молей карбоната кальция, содержащегося в 150 г данного вещества.
Количество молей = масса / молярная масса
Количество молей = 150 г / 100 г/моль = 1,5 моль

2. В уравнении реакции видно, что при прокаливании карбоната кальция образуется 1 моль CO2(g) на 1 моль CaCO3(s).
То есть, 1,5 моль CaCO3(s) прокаливания будут образовывать 1,5 моль CO2(g).

3. Теперь нам нужно найти объем углекислого газа в нормальных условиях (н. у.).
Поверьте, или нет, но объем газов можно найти, используя следующую формулу:
Объем (в литрах) = количество молей * 22,4 л/моль (это объем 1 моля идеального газа при н. у.)

Подставим наше количество молей CO2 в формулу:
Объем = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л

Таким образом, нам необходимо пропустить через образовавшийся раствор 33,6 литров углекислого газа в нормальных условиях для получения кислой соли.