NH4SCN - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. Поэтому гидролиз идет по катиону: NH4(+) + H2O обратимая стрелка NH4OH + H(+) [NH4OH]*[H(+)] [NH4OH]*[H(+)]*[OH(-)] Kw Kh = = = [NH4(+)] [NH4(+)]*[OH(-)] Kb где Kw=10^(-14), Kb = 1.75*10^(-5) Kh=10^(-14)/1.75*10^(-5) = 5.7*10^(-10) можно вывести такую формулу: [H(+)] = корень_из(Kh*C)=корень_из(5.7*10^(-10)*0.02) = 3.38*10^(-6) моль/л это концентрация протонов в растворе, которые определяют рН, это те, что получились в ходе реакции гидролиза. степень диссоциации = [H(+)]/С=3.38*10^(-6)/0.02=1.7*10^(-4)
2)взаимодействие с активными металлами: 2С2Н5ОН + 2Na = 2C2H5ONa +H2, C2H5ONa + H2O = C2H5OH +NaOH - это реакция обратима.
3)реакция этерификации: СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СООС2Н5 +Н2О реакция обратимая
4) взаимодействие с галогеноводородами:С2Н5ОН + НBr = С2Н5Br + Н2О
5) окисление: С2Н5ОН +СиО = СН3СОН + Си +Н2О;
С2Н5ОН +(О) = СН3 -СО -СН3 +Н2О
6) дегидратация (внутримолекулярная) С2Н5ОН = С2Н4 + Н2О
(межмолекулярная) С2Н5ОН + НОС2Н5 = С2Н5 - О - С2Н5 + Н2О
7) дегидратация и дегидрирование: 2С2Н5ОН= СН2=СН-СН=СН2 +2Н2О +Н2
8) С2Н5ОН + Н2SO4(HOSO2OH) +HOC2O5 =C2H5O - SO2 - OC2H5 + 2H2O ( полный эстер диалкисульфат)