Question

Какие из солей подвергаются гидролизу по катиону и по аниону ? составьте уравнения их гидролиза , укажите среду : CaS(NH4) 2SO3, Na2SO4, Ni (NO2) 2.​

Answer 1

Объяснение:

какие из солей подвергаются гидролизу по катиону и по аниону ? составьте уравнения их гидролиза , укажите среду : CaS  (NH4) 2SO3, Na2SO4,     Ni (NO2) 2.​

Что  Вы  должны  помнить?

1.  Соли,  образованные   катионами  сильного  основания  и  анионами сильной  кислоты,    гидролизу  не  подвергаются.  Есть  в нашем  списке  такая  соль?  

   Na2SO4,

   I          I

NaOH     H2SO4            Na2SO4  +  HOH  <==/==>  гидролиз не идет

сильн.      сильн

2  Случай  гидролиза  солей:  соль  образованная  катионами  слабого основания   и анионами сильной  кислоты  подвергаются  гидролизу  по  катиону.  

Запомните,  гидролиз  идет  всегда  по  ионам  слабого  электролита  и чем  слабее  электролит, тем  сильнее  протекает  гидролиз

В  нашем  списке  есть  такой  пример, но  очень  неудачный:

(NH4) 2SO3

I                I

NH4OH   H2SO3        

cлабое     средней  силы

(NH4)2SO3  +  2HOH ⇔  2NH4OH   +  H2SO3   молекулярное  

2NH4+  + SO3(2-)  +  HOH ⇔  2NH4OH   +   2H+  +   SO3 (2-)  ионное

                                         слабый электролит

2NH4+     +  2HOH ⇔  2NH4OH  + 2Н+  ионное сокращенное

3  случай  гидролиза  солей:  соль  образованная  катионами  сильного основания   и анионами слабой  кислоты  подвергаются  гидролизу  по  катиону.  

   СаS  

I               I

Ca(OH)2  H2S

сильн      слаб

 СаS   +   2Н-ОН   ⇔  Са(ОН)2   +   H2S    молекулярное

                                                        cлабый электролит

Са2+  + S(2-)   +   2Н-ОН   ⇔  Са2+ + 2ОН (-)   +   H2S    ионное  

S(2-)   +   2Н-ОН   ⇔   2ОН (-)   +   H2S    ионное   сокращенное

4  случай  гидролиза  солей:  соль  образованная  катионами  слабого  основания   и анионами слабой  кислоты  подвергаются  гидролизу  по катиону  и по  аниону

      Ni (NO2) 2.​

     I             I

   Ni(OH)2  HNO2

   слаб       слаб

Ni (NO2)2   +   Н2О   ⇔  NiOHNO3    +   HNO3

                                         cлабый             слабый

                                                      электролит

В  связи  с тем  что оба  продукта  гидролиза  это  вещества  относящиеся   к  слабым  электролитам,  то  написание  ионного  уравнения  гидролиза   теряет  смысл.