Напишите уравнение реакции по представленным схемам и объясните, на взаимосвязи между которыми классами они указывают a)Mg→MgO→MgSO4→Mg(OH)2→Mg(NO3)2→NO2
Дано: m(техн. CaCO₃)=100г. ω%(примесей)=15% или 0,15
m(CaO) -? 1. Определим массу примесей в карбонате кальция: ω(примесей)=m(примесей):m(техн. CaCO₃), отсюда m(примесей)=ω(примесей)хm(техн. CaCO₃)=0,15х100г.=15г. 2. Определим массу чистого карбоната кальция: m(CaCO₃)=m(техн. CaCO₃)-m(примесей)=100г-15г.=85г. 3. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 85г.: M(CaCO₃)=40+12+16х3=100г./моль n(CaCO₃)=m(CaCO₃):M(CaCO₃)=85г.:100г./моль=0,85моль 4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция: CaCO₃=CaO + CO₂ Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль оксида кальция, значит из 0,85моль карбоната кальция образуется тоже 0,85моль оксида кальция. 5. Определим молярную массу оксида кальция и его массу количеством вещества 0,85моль: M(CaO)=40+16=56г./моль m(CaO)=n(CaO)хM(CaO)=0,85мольх56г./моль=47,6г. 6. ответ: при разложении технического карбоната кальция с массовой долей примесей 15% образуется 47,6г. оксида кальция.
1) простое вещество: А) железо покрыто цинком Б) порошок цинка смешан с порошком железа 2) химический элемент:В) оксид цинка состоит из цинка и кислорода Г) в состав белил входит цинк
1) простое вещество: б) проводка сделана из железа Г) железо во влажном воздухе ржавеет 2) химический элемент: а) железо входит в состав сульфида железа в) железо входит в состав ржавчины
1) простое вещество:Б) на стенку спичечной коробки нанесён фосфорГ) фосфор-порошок красного цвета 2) химический элемент: А) фосфорит содержит фосфор В) в состав суперфосфата входит фосфор
m(техн. CaCO₃)=100г.
ω%(примесей)=15% или 0,15
m(CaO) -?
1. Определим массу примесей в карбонате кальция:
ω(примесей)=m(примесей):m(техн. CaCO₃), отсюда
m(примесей)=ω(примесей)хm(техн. CaCO₃)=0,15х100г.=15г.
2. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(техн. CaCO₃)-m(примесей)=100г-15г.=85г.
3. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 85г.:
M(CaCO₃)=40+12+16х3=100г./моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃):M(CaCO₃)=85г.:100г./моль=0,85моль
4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃=CaO + CO₂
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль оксида кальция, значит из 0,85моль карбоната кальция образуется тоже 0,85моль оксида кальция.
5. Определим молярную массу оксида кальция и его массу количеством вещества 0,85моль:
M(CaO)=40+16=56г./моль
m(CaO)=n(CaO)хM(CaO)=0,85мольх56г./моль=47,6г.
6. ответ: при разложении технического карбоната кальция с массовой долей примесей 15% образуется 47,6г. оксида кальция.