Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом ¾ анодом. Написать уравнения реакций проходящих при работе этих элементов, и вычислить значения стандартных ЭДС.
Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом ¾ анодом. Написать уравнения реакций проходящих при работе этих элементов, и вычислить значения стандартных ЭДС.
Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.
(-)Mg │Mg2+║ Cu2+│Cu (+)
Это схема гальванического элемента, в котором медь является катодом.
Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.
На аноде (магний ) протекает процесс Mg – 2 ē = Mg2+, на катоде (медь) протекает процесс
Cu2+ + 2 ē = Cu.
ЭДС данного гальванического элемента в стандартных условиях
0,342 В - ( - 2,372 В) = 2,714 В
(- ) Cu │ Cu2+ ║ Ag+ │Ag(+)
Это схема гальванического элемента, в котором медь является анодом
Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.
На аноде (медь ) протекает процесс Cu – 2 ē = Cu2+, на катоде (cеребро) протекает процесс
Ag+ + ē = Ag
ЭДС данного гальванического элемента в стандартных условиях
Типы реакций. явление, при котором одни вещества превращаются в другие, называют реакцией типы классификаций реакции. по числу веществ и образующихся веществ по изменению степени окисления атомов без изменения степени окисления с изменением степени окисления соединения a + b = ab из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное cao+h2o=ca(oh)2 pbo+sio2=pbsio3 h2+cl2=2hcl 4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3 разложения ab = a + b из сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ cu(oh)2=cuo+h2o caco3=cao+co2 nh4cl=nh3+hcl 4hno3=2h2o+4no2+o2 4kclo3=3kclo4+kcl замещения a + bc =ac + b атом простого вещества замещает один из атомов сложного cuso4+fe=feso4+cu 2kbr+cl2=2kcl+br2 обмена ab + cd = ad + cb сложные вещества обмениваются своими составными частями agno3+kbr=agbr naoh+hcl=nacl+h2o по тепловому эффекту. экзотермические реакции (теплота выделяется) эндотермические реакции (теплота поглощается) 4al+3o2=2al2o3+q n2+o22no-q по присутствию других веществ. каталитические ( протекают в присутствии катализаторов-веществ, ускоряющих реакцию) некаталитические so2+o2so3 2no+o2=2no2
Hcl(р-р) и koh (лакмус) feso4 и cucl2 (naoh) ag и mg (o2)k2co3 и hcl (растворение осадка) nh4br и naoh (выделение газа) na2sio3 и h2so4 (образование осадка) h2so4 и naoh (видимых признаков реакции не наблюдается) h2so4 и nahco3 (выделение газа) bacl2 и agno3 (образование осадка) k2sio3 и h2so4 (образование осадка) cu(oh)2 и hno3 (растворение осадка) na3po4 и agno3 (образование осадка) ca(oh)2 и naoh (фенолфталеин) na2so4 и h2so4 (метилоранж) k2so4 и nacl ( bacl2)
Объяснение:
Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом ¾ анодом. Написать уравнения реакций проходящих при работе этих элементов, и вычислить значения стандартных ЭДС.
Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.
(-)Mg │Mg2+║ Cu2+│Cu (+)
Это схема гальванического элемента, в котором медь является катодом.
Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.
На аноде (магний ) протекает процесс Mg – 2 ē = Mg2+, на катоде (медь) протекает процесс
Cu2+ + 2 ē = Cu.
ЭДС данного гальванического элемента в стандартных условиях
0,342 В - ( - 2,372 В) = 2,714 В
(- ) Cu │ Cu2+ ║ Ag+ │Ag(+)
Это схема гальванического элемента, в котором медь является анодом
Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.
На аноде (медь ) протекает процесс Cu – 2 ē = Cu2+, на катоде (cеребро) протекает процесс
Ag+ + ē = Ag
ЭДС данного гальванического элемента в стандартных условиях
0,799 В - ( + 0,343 В) = 0,457 В