Рассчитать количество тепла, выделившегося в реакции 3Mg(тв)+ Fe2O3(тв) = 3 MgO(тв)+ 2 Fe(тв), если в нее вступил 1 кг магния. Вещество=Fe2O3 Фазовое состояние=ТВ ∆Н°298 обр кДж/моль = -822,70 ∆G°298 кДж/моль= -740,83 S°298, Дж/моль∙К=87,50
Вещество=Mg Фазовое состояние=ТВ ∆Н°298 обр кДж/моль = 0
∆G°298 кДж/моль= 0 S°298, Дж/моль∙К=32,70
Вещество=MgO Фазовое состояние=ТВ ∆Н°298 обр кДж/моль = -602,10
∆G°298 кДж/моль= -569,82 S°298, Дж/моль∙К=26,96
Вещество=Fe Фазовое состояние=ТВ ∆Н°298 обр кДж/моль =0
∆G°298 кДж/моль= 0 S°298, Дж/моль∙К=27,15
Массовая доля (также называют процентной концентрацией) :
С = m1/m
где:
m1 — масса растворённого вещества, г (кг) ;
m — общая масса раствора, г (кг) .
Массовое процентное содержание компонента, m%
m%=(mi/Σmi)*100
Молярность (молярная объёмная концентрация) — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора.
C(M) = n / V
где:
n— количество растворённого вещества, моль;
V — общий объём раствора, л.
Нормальная концентрация (мольная концентрация эквивалента)
C(N) = z / V
где:
V — общий объём раствора, л;
z — число эквивалентности (числу эквивалентов растворенного вещества) .
Моляльность раствора, концентрация раствора, выраженная числом молей (грамм-молекул) растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя
вычисляется как отношение n*1000/m,
где n - число молей растворенного вещества, m- масса растворителя