Дано:
m(AgNO₃) = 10 гр
V(р-ра HCl) = 5 мл
ω(HCl) = 36%
ρ(р-ра HCl) = 1,1789 гр/мл
Найти:
m(AgCl) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций, то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
2) Далее находим массу раствора у соляной кислоты, потом его массу чистого вещества у соляной кислоты:
m(р-ра HCl) = V(р-ра HCl) × ρ(р-ра HCl) = 5 мл × 1,1789 гр/мл = 5,8945 гр
m(HCl) = (m(р-ра HCl) × ω(HCl))/100% = (5,8945 гр × 36%)/100% = 5,8945 гр × 0,36 = 2,12202 гр ≈ 2,122 гр
3) Теперь находим количества вещества у нитрата серебра и у соляной кислоты, и мы потом определим какой из них в избытке и в недостатке:
M(AgNO₃) = 108 + 14 + 16×3 = 122 + 48 = 170 гр/моль
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 гр/моль
n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃) = 10 гр / 170 гр/моль ≈ 0,059 моль - в избытке
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 2,122 гр / 36,5 гр/моль ≈ 0,058 моль - в недостатке
Следовательно:
m(AgCl) = n(HCl) = 0,058 моль
4) Теперь находим массу образовавшегося осадка:
M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 гр/моль
m(AgCl) = n(AgCl)×M(AgCl) = 0,058 моль × 143,5 гр/моль = 8,323 гр ≈ 8,32 гр
ответ: m(AgCl) = 8,23 гр
Решено от :
Дано:
m(р-ра NaOH) = 80 гр
ω(NaOH) = 20%
Найти:
m(NaCl) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций, то что известно по условию задачи, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
NaOH + HCl(изб.) → NaCl + H₂O
2) Далее находи массу чистого вещества у гидроксида натрия:
m(NaOH) = (m(р-ра NaOH)×ω(NaOH))/100% = (80 гр × 20%)/100% = 80 гр × 0,2 = 16 гр
3) Теперь находим количества вещества у гидроксида натрия, потом у соли по уравнению реакций:
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 гр/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 16 гр / 40 гр/моль = 0,4 моль ⇒ n(NaCl) = n(NaOH) = 0,4 моль - по уравнению реакций
4) Далее находим массу соли:
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 гр
m(NaCl) = n(NaCl)×M(NaCl) = 0,4 моль × 58,5 гр = 23,4 гр
ответ: m(NaCl) = 23,4 гр
Решено от :