Объяснение:
Галогены отличаются по активности и по электроотрицательности, а именно по кислотным свойствам.
По активности: каждый вышестоящий галоген может вытеснить ниже стоящий, но НЕ наоборот.
По Э.О.: F2 - самый Э.О. элемент, так как имеет самый маленький радиус и самую большую силу притяжения.
По кислотным свойствам: F-CL-Br-I порядок усиление кислотных свойств и уменьшение основных. HF- самая слабая кислота. HI- самая сильная кислота.
Щелочные металлы отдают свой 1 электрон с внешнего уровня, а галогены принимают и являются соответственно восстановителями, окислителями .
Объяснение:
1) С + O₂ → CO₂↑
2) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O
3) CaCO₃ (t°) → CaO + CO₂↑
В этих реакциях ионного обмена не получится, потому что в этих реакциях не происходят, такие же как и ваши решения тоже, не происходят.