Ідентифікатори
Номер CAS
7664-93-9
Номер EINECS
231-639-5
KEGG
D05963 і C00059
ChEBI
26836
RTECS
WS5600000
SMILES
OS(O)(=O)=O[1]
InChI
InChI=1S/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)
Номер Бельштейна
2037554
Номер Гмеліна
2122
Властивості
Молекулярна формула
H2SO4
Молярна маса
98,08 г/моль
Зовнішній вигляд
Прозора оліїста рідина
Густина
1,8356 г/см³
Тпл
10,38 °C
Ткип
279,6 °C
296,2°C* ( 100% )
336,5°C* ( 98,3% )
268,9°C* ( 90% )
210,2°C* ( 80% )
141,8°C* ( 60% )
*760тор [2]
Небезпеки
Класифікація ЄС
Їдка речовина C Небезпечно для навколишнього середовища N
Токсично T
S-фрази
Шаблон:(S1/2) S26 Шаблон:S30 S45
Объяснение:
Объяснение:
Для решения задачи запишем уравнение процесса:
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O - ионного обмена, выделяется углекислый газ;
1 моль 1 моль
Призводим вычисления:
M (BaCO3) = 197,3 г/моль;
M (CO2) = 44 г/моль.
Пропорция:
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (СО2) -20 л отсюда, Х моль (СО2) = 1 * 20 / 22,4 = 0,89 моль.
Y (BaCO3) = 0,89 моль так как количество веществ равно 1 моль.
Находим массу исходного вещества с учетом выхода продукта:
m (BaCO3) = Y * M = 0,89 * 197,3 = 175,6 г ( масса теоретическая);
W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;
m (BaCO3) = 0,90 * 175,6 = 158,04 г (масса практическая).
ответ: потребуется карбонат бария массой 158,04 г
Объяснение:
Почему у железы валентность равен 3, а не 1 или 4
железо располагается в четвертом периоде,
побочной подгруппе VIII группы Периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева. Вместе с кобальтом Со и никелем Ni
образует семейство (триаду) железа.
Для атома железа схема электронного строения выглядит так:
26 Fe 2ē 8ē 14ē 2ē
Валентными электронами для атома железа будут два электрона
внешнего (4s) энергетического уровня и шесть электронов предвнешнего (3d) энергетического уровня. Всего валентных электронов у атома железа восемь –поэтому элемент расположен в VIII группе.
Наиболее устойчивой и типичной для соединений железа является
степень окисления +3. В этом состоянии атом железа отдает 2 электрона с уровня 4s и 1 электрон с уровня 3d. При этом на уровне 3d остаются пять неспаренных электронов. Такой наполовину заполненный электронами уровень 3d считается очень стабильным, Этим и объясняется устойчивость соединений железа в степени окисления +3.