1) Медь малоактивный металл. Медь в природе содержится в халькоперите, медном блеске, малахите и азурите. Медь с растворами кислот не взаимодействует. Медь взаимодействует только с разбавленной HNO3. Медь взаимодействует с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Медь взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Медь это металл розового цвета, мягкий, ковкий, хорошо проводит ток и тепло. Медь получают пилометаллургическим путём из сульфидов.Применяют медь в электротехнике, получение сплавов. Медь входит в состав медного купороса и малахита.
2) Алюминий в природе находится только в виде соединений. Это третий по распространенности элемент. Входит в состав глины, алюмосиликатов, корунда и т.д. Входит в состав драгоценных камней: рубин, сапфир. Аюминий активный металл. Алюминий является восстановителем. Это серебристо-белый металл. Алюминий твердый, прочный, лёгкий, пластичный. Получают из боксидов. Используют в машиностроении, химической промышленности, строительстве, пищевой промышленности. Являетс амфотерным металлом.
3) Цинк в природе в виде соединений. Входит в состав цинковой обманки, цинкового шпата. При обычной температуре на воздухе устойчив. Может взаимодействовать с неметаллами, водой, кислотами, с щелочами. Является амфотерным металлом. Это голубовато-серебристый металл. Хорошо прокатывается в листы, хрупкий. Получают обжигом сульфидной руды и восстанавливают металл из оксида. Используют для покрытий, изготовление сплавов. Из алюминия производят цинково-угольный элементы.
Даны кристаллические вещества:
Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
Добавив воды получим растворы.
Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ:
2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ:
SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ:
2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ:
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа.
Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.
Молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
ПИ:
Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️
СИ:
CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.
Объяснение:
При взаимодействии смеси металлического магния и фосфида магния с хлористоводородной кислотой образуются фосфин и водород в объёмном соотношении 14:0,6. Найдите массовую долю (%) магния в смеси.
2моль
Mg3P2 + 6HCl = 3MgCl2 + 2PH3↑
1моль
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Cумма объемных отношений для газов 14 + 0,6 = 14,6
3 моль : 14,6 = 0,205. Тогда на 1 объемную часть приходится в среднем 0,205 моль или 4,592 л газа при н.у.
Тогда 14 объемных частей фосфина будут составлять 64,29 л (2,87 моль)
А 0,6 объемных частей водорода 2,7655 л (или 0,123 моль)
По уравнению 1 определяем количество вещества фосфида магния
1,435 моль 2,87 моль
Mg3P2 + 6HCl = 3MgCl2 + 2PH3↑
Молярная масса фосфида магния 134,88 г/моль и 1,435 моль фосфида магния соответствуют 193,55 г Mg3P2
По уравнению 2 определяем количество вещества магния :
0,123 моль 0,123 моль
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Масса магния составит 24,3 г/моль × 0,123 = 2,99 г
Тогда масса смеси 2,99 + 193,55 = 196,54 г
2,99
ω(Mg) = × 100% = 1,52%
196,54