CH3C00H = CH3-COO- + H+
Метилоранж змінює своє забарвлення з оранжевого на червоний(а лакмус з фіолетового-на рожевий),що говорить про те,що у розчині кисле середовище.А так як індикатори змінюють забарвлення,з'єднуючись з катіонами Гідрогену(як у даному випадку) або аніонами гідроксо-групи,то відбувається електролітична дисоціація,тобто оцтова кислота є електролітом,хоч і слабким
Д.№2.
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
В результаті реакції бачимо,що при додаванні кислоти малиновий колір зникає,тобто розчин знебарвлюється,що свідчить про те,що реакція відбулася і утворилися нейтральні речовини(сіль-натрій ацетат і вода)
Д.№3.
2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2 стрілка вгору
В результаті бачимо бульбашки,що свідчать про виділення газу.Як і з мінеральними кислотами метали витискують Гідроген,в результаті чого утворюється водень
Д.№4.
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2 стрілка вгору
В результаті реакції відбувається "закипання"(шипіння) маси,що говорить про виділення газу.Так як оцтова кислота сильніша за карбонатну,з якої утворений натрій карбонат,то вона витискує її зі складу солі.А нестійка за звичайних умов карбонатна кислота одразу розкладається на воду і вуглекислий газ(звідки і утворення в процесі реакції бульбашок).
Йонні рівняння,сподіваюсь,напишите самі на основі молекулярних
Подробнее - на -
Объяснение:
а) мідь —> купрум(ІІ) сульфат —> купрум(ІІ) гідроксид —> купрум(ІІ) оксид —> мідь;
Cu—>CuSO4—>Cu(OH)2—>CuO—>Cu
Cu+HgSO4=Hg+CuSO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4
Cu(OH)2=CuO+H2O
2CuO=2Cu+O2
б) фосфор —> фосфор(У) оксид —> калій ортофосфат —> ортофосфатна кислота —> кальцій ортофосфат;
P—>P2O5—>K3PO4—>H3PO4—>Ca3(PO4)2
4P+5O2=2P2O5
P2O5+3K2O=2K3PO4
K3PO4+3HCl=H3PO4+3KCl
2H3PO4+3Ca(NO3)2=Ca3(PO4)2↓+6HNO3
в) залізо —> ферум(ІІ) оксид -> ферум(ІІ) хлорид -» ферум(ІІ) гідроксид —> ферум(ІІ) оксид -> залізо;
Fe—>FeO—>FeCl2—>Fe(OH)2—>FeO—>Fe
2Fe+O2=2FeO
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
Fe(OH)2=FeO+H2O
г) магній -> магній оксид -> магній карбонат —> карбон(ІV) оксид—> кальцій карбонат —> кальцій оксид.
Mg—>MgO—>MgCO3—>CO2—>CaCO3—>CaO
2Mg+O2=2MgO
MgO+H2CO3=MgCO3+H2O
MgCO3=MgO+CO2↑
CO2+CaO=CaCO3
CaCO3=CaO+CO2↑
Объяснение:
57. Смесь порошков Al и Сu обработали при обычных условиях необходимым количеством концентрированной азотной кислоты. После отделения твердого остатка получили
37.39 г раствора с массовой долей соли 50,28%. При обработке такого же количества исходной смеси избытком разбавленной серной кислоты выделилось на 6,272 л (н.у.) газа больше, чем при взаимодействии с азотной кислотой. Каковы массы металлов в их смеси? Какова массовая доля HNO3 в растворе?
(ответ: 6,4г Cu, 8,64г Al, 62,7%)
Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, поэтому с кислотой будет реагировать только медь, а алюминий останется в твердом остатке
Сu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2 H2O
В растворе будет нитрат меди. Вычислим молярную массу нитрата меди в растворе: 37,39 г × 0,5028 = 18,8 г
Молярная масса Cu(NO3)2 равна 187,56 г/моль. Тогда количество вещества Cu(NO3)2 = 0,1 моль и меди в смеси 0,1 моль или 6,4 г
Тогда азотной кислоты вступит в реакцию 0,4 моль, и диоксида азота выделится 0,2 моль или 4,48 л.
Масса азотной кислоты в растворе составила 63 г/моль × 0,4 моль = 25,2 г
Масса исходного раствора:
37,39 г - 18,8 соли = 18,59 18,59 - 3,6 г образовавшейся воды =
15 г Н2О
15,0 г + 25,2 г кислоты = 40,2 г масса раствора
ωHNO3 = (25,2 г / 40,2 г) ×100 = 62,7%
Разбавленная серная кислота будет реагировать только алюминий:
0,32 моль 0,48 моль
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Объем выделившегося водорода равен 4,48 л + 6,272 л =10,752 л или 0,48 моль.
Тогда по уравнению реакции алюминия вступило 0,32 моль
и масса алюминия составляет 27 г/моль × 0,32 моль = 8,64 г
Объяснение: