V(NH₃)-? 1. Определим молярную массу амонiй сульфату: M[(NH₄)₂SO₄]=(14+1x4) + 32+16x4=114г./моль 2. Определим количество вещества n амонiй сульфату в его массе 33г. n[(NH₄)₂SO₄] =m[(NH₄)₂SO₄] ÷M[(NH₄)₂SO₄]= 33г.÷114г./моль=0, 29моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия амонiаку с сульфатною кислотою: 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образовалось 1моль амонiй сульфату из 2моль амонiаку, значит если образовалось 0,29моль амонiй сульфату, то в реакцию должно вступить в два раза больше моль амонiаку. n(NH₃)=0.29мольх2=0,58моль 5. Определим объем амонiаку количеством вещества 0,58моль: V(NH₃) =n(NH₃)xVm=0,58мольх 22,4л./моль=12,99л. 6. ответ: для получения 33г. амонiй сульфату потребуется 12,99л. амонiаку.
А13.Избыток муравьиной кислоты прореагировал с 200 г 6,1 %-наго раствора силиката натрия. Определите массу образовавшегося осадка.
1) 7,8 г 2) 8,3 г 3) 15,6 г 4) 16,8 г
А14. В ходе реакции 46 г уксусной кислоты с 46 г этанола в присутствии концентрированной и серной и кислоты образовалось 54 г этилацетата. Определите выход реакции этерификации.
1) 0,84 2) 0,82 3) 0,80 4) 0.76
А15.Смесь гидрокарбоната натрия и карбоната натрия полностью прореагировала с 300 г 14%-ного раствора уксусной кислоты. При этом выделилось 11,2 л (н.у.) газа. Определите массовую долю карбоната натрия в исходной смеси.
1) 0,44 2) 0,46 3) 0,54 4) 0,56
Часть В
В1.Установите соответствие между названием класса кислородсодержащих органических соединений и формулой функциональной группы, характерной для соединений этого класса. ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
В2.Установите соответствие между названием карбоновой кислоты и ее формулой. ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
1) НСООН 2) С17Н35СООН 3) СН3СООН 4) С17Н33СООН 5) С15Н31СООН 6) С17Н31СООН В3. Установите соответствие между названием карбоновой кислоты и названием ее кислотного остатка. ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
В4.Для нейтрализации смеси муравьиной и уксусной кислот требуется 100 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,12. Определите массовую долю (в процентах) уксусной кислоты в исходной смеси, если такое же количество этой смеси образует с избытком аммиачного раствора оксида серебра 43,2 г осадка. ответ дайте в виде целого числа без указания единиц измерения.
В5.Для нейтрализации смеси муравьиной и уксусной кислот требуется 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,08, при этом образуется 30,0 г смеси солей. Определите массовую долю (в процентах) муравьиной кислоты в исходной смеси. ответ дайте в виде целого числа без указания единиц измерения часть А А1-3 А2-1 А3-2 А4-4 А5-1 А6-2 А7-3 А8-4 А9-1 А10-3 А11-2 А12-4 А13-1 А14-3 А15-2 часть В В1-62351 В2-54162 В3-35214 В4-39 В5-43
m[(NH₄)₂SO₄] =33г.
Vm= 22,4л./моль
NH₃
V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу амонiй сульфату:
M[(NH₄)₂SO₄]=(14+1x4) + 32+16x4=114г./моль
2. Определим количество вещества n амонiй сульфату в его массе 33г.
n[(NH₄)₂SO₄] =m[(NH₄)₂SO₄] ÷M[(NH₄)₂SO₄]= 33г.÷114г./моль=0, 29моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия амонiаку с сульфатною кислотою: 2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образовалось 1моль амонiй сульфату из 2моль амонiаку, значит если образовалось 0,29моль амонiй сульфату, то в реакцию должно вступить в два раза больше моль амонiаку.
n(NH₃)=0.29мольх2=0,58моль
5. Определим объем амонiаку количеством вещества 0,58моль:
V(NH₃) =n(NH₃)xVm=0,58мольх 22,4л./моль=12,99л.
6. ответ: для получения 33г. амонiй сульфату потребуется 12,99л. амонiаку.