1)этот металл алюминий
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(газ)
2Al+2NaOHконц+6H2Oгорячий=2Na[Al(OH)4]+3H2(газ)- при растворении в водных растворах щелочей образуются алюминаты)
2Al+3S=t=Al2S3
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3(оадок)+3H2S(газ)
У гидрооксида алюминия есть амфотерные свойства, а у сероводорода тот еще запашок)
2)K2O + H2O = 2KOH
m(H2O)=22.4 г
m(KOH)=22.4+4,7=27.1г
w(K)в оксиде=78/94=0.83
m(K)=0.83*4,7=3.9
w(K)в растворе=3.9/27.1=0.144 или 14,4%
3) 1)2SO2+O2=t,V2O5=2SO3
2) H2O+SO3=H2SO4
3) H2SO4конц+BaCl2=BaSO4(осадок)+2HCl(улетуч)
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4

1
Избавься от ограничений
ПОПРОБУЙ ЗНАНИЯ ПЛЮС СЕГОДНЯ

nastjaslastja91
07.01.2014
Химия
10 - 11 классы
ответ дан • проверенный экспертом
Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации [СО] = 0,10 моль/л; [H2O] = 0,40 моль/л.
1
СМОТРЕТЬ ОТВЕТ
Войди чтобы добавить комментарий
ответ, проверенный экспертом
4,3/5
34
HUH39I
главный мозг
3 тыс. ответов
6 млн пользователей, получивших
Составим таблицу:
CO(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г)
исходные конц.0,10,400
реагируетхххх
равновесн. конц.___0,1-х___0,4-ххх
K = x²/((0,1-x)(0,4-x)) = 1.
Отсюда х = 0,08.
Тогда [СО] = 0,1 - 0,08 = 0,02 моль/л, [Н2О] = 0,4 - 0,08 = 0,32 моль/л, [СО2] = [Н2] = 0,08 моль/л.