CuSO4 -соль, образованная слабым основанием, сильной кислотой. Гидролиз по катиону, pH будет - pH < 7 . В две стадии.
1) 2CuSO4 + 2H2O ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO4
Cu²⁺ + H2O ⇄ CuOH⁺ + H⁺
2) (CuOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Cu(OH)2 + H2SO4
CuOH⁺ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H⁺
По ионам водорода определяем, что среда кислая, pH < 7 , что было написано выше.
CHOONa - соль образованная сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону. pH > 7 .
HCOONa + H2O ⇄ HCOOH + NaOH
HCOO⁻ + H2O ⇄ HCOOH + OH⁻
По гидроксид-ионам определяем, что среда щелочная. pH > 7
Объяснение:
Масса смеси 18,8г; массовая доля метанола 51%
Объяснение:
Пусть смесь содержала х моль метилового (CH3OH, M = 32г/моль) и у моль этилового (C2H5OH, M = 46 г/моль) спиртов. Тогда, согласно уравнениям горения:
2CH3OH + 3O2 ---> 2CO2 + 4H2O
C2H5OH + 3O2 ---> 2CO2 + 3H2O
образовалось (х + 2у) моль углекислого газа, что по условию равно 15,68:22,4 = 0,7 моль.
Получаем первое уравнение системы: х + 2у = 0,7.
Взаимодействие с избытком металлического натрия идёт по уравнениям:
2CH3OH + Na --->2CH3ONa + H2
2C2H5OH + 2Na ---> 2C2H5ONa + H2
В результате образуется (0,5х + 0,5у) моль водорода, что по условию составляет 5,6:22,4 = 0,25 моль.
Получаем второе уравнение системы: 0,5х + 0,5у = 0,25.
Решив систему двух уравнений, имеем:
х = 0,3 моль, что составляет 0,3*32 = 9,6 граммов метанола.
у = 0,2 моль, что составляет 0,2*46 = 9,2 грамма этанола.
Общая масса исходной смеси равна 9,6 + 9,2 = 18,8 грамма.
Массовая доля метанола в ней равна 9,6:18,8 = 0,51, или 51%.