NH₃ + HNO₃ ---> NH₄NO₃ Для приготовления одного моля NH₄NO₃, потребуется 1 моль NH₃ М (NH₃) = 14 + 3 = 17 г/моль М (NH₄NO₃) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль Теоретически для приготовления 1 моль * 80 г/моль = 80 г NH₄NO₃ потребуется 1 моль * 17 г/моль NH₃, тогда для приготовления 8 т NH₄NO₃, потребуется х т NH₃. Найдём х: х = 8 * 17 / 80 = 1,7 т Так как Выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, значит: m (NH₃) = 1,7 / 0,8 = 2,125 т ответ для получения 8 тонн нитрата аммония, потребуется 2,125 т аммиака
m(р-ну) = 20 g
W(соли) = 30 %
m(р-ну1) = 80 g
w(соли1) = 20 %
W(соли2) - ?
m(соли) = 0.3 * 20 = 6 g
m(соли1) = 0.2 * 80 = 16 g
W(соли2) = 16+6 / 80+20 = 22/100 = 0.22 = 22%