Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения 1.co, 2.koh, 3.cacl^2 а. гидроксид б. средняя соль в. неедеобразующий оксид г. кислота
2) Н2(0) - ковалентная неполярная связь Ca(+2)F(-) ионная связь C(+4)Cl(-) ковалентная связь Li(+)O(-2) ионная связь N(-3)H(+) ковалентная полярная связь
1) KClO2 + S -> KCl + SO2 Cl(+3) +4e -> Cl(-) 1 в-ие ок-ль S(0) -4e -> S(+4) 1 ок-ие в-ль 2) C(+4)S(-2) ковалентная полярная связь K(+)I(-) ионная связь N(+5)F(-) ковалентная полярная связь N2(0) ковалентная неполярная связь Ba(+2)Cl(-) ионная связь
Допустим воды для растворения много. Тогда нерастворимый осадок 3,5 г это карбонат кальция. Значит сразу считаем его процент 3,5/10 = 0,35 или 35%. Идем дальше. Пишем обе возможные реакции. CaCO3 = CaO + CO2 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (или проще для расчетов будет записать Na2CO3 + H2CO3). Если есть 20 г смеси, то в ней 20*0,35 = 7 грамм нашего карбоната, а значит 7/100 = 0,07 моль. Столько же моль и углекислого газа, который выделяется при его разложении, а значит масса газа = 0,07*44 = 3,08 г. Вычитаем эту цифру из 5,2-3,08 = 2,12 грамма, а это и есть наша H2CO3. Считаем количество угольной кислоты 2,12/62 = 0,034 моль. По реакции Na2CO3 в 2 раза больше = 0,068. Считаем массу NaHCO3 0,068*84 = 5,712 грамм. Считаем массу BaCl2 20-(7+5.712) = 7.288 грамма. Ну и дело за процентами CaCO3 = 35% NaHCO3 = 5.712/20 ≈ 0.29 или 29% BaCl2 = 7.288/20 ≈ 0.36 или 36%
Si(+4) +4e -> Si(0) 3 в-ие
ок-ль
Al(0) -3e -> Al(+3) 4 ок-ие
в-ль
2) Н2(0) - ковалентная неполярная связь
Ca(+2)F(-) ионная связь
C(+4)Cl(-) ковалентная связь
Li(+)O(-2) ионная связь
N(-3)H(+) ковалентная полярная связь
1) KClO2 + S -> KCl + SO2
Cl(+3) +4e -> Cl(-) 1 в-ие
ок-ль
S(0) -4e -> S(+4) 1 ок-ие
в-ль
2) C(+4)S(-2) ковалентная полярная связь
K(+)I(-) ионная связь
N(+5)F(-) ковалентная полярная связь
N2(0) ковалентная неполярная связь
Ba(+2)Cl(-) ионная связь