Завтра в состав органического вещества входят углерод - 92.23 %, водород - 7.77 %. плотность паров этого вещества( которое найти) по водороду равна 13. установить формулу вещества

👇

Увидеть ответ

Ответ:

2017mariana

16.01.2023

M(искомого вещва)=2*13=26 (т.к. M(H2)=2)

M(C)'=w(C)*m(iskomogo)=0,9223*26=24 gramm/moll

M(H)'=0,0777*26=2 gramm/moll

n(C)(это не колво вещва а число атомов в молекуле)=M'/M=24/12=2 атома

n(H)=2/1=2 атома

т.о. мы получили молекулу ацетилена C2H2

вот и вся задачка)))

4,5(92 оценок)

Ответ:

AVlone

16.01.2023

M(искомого вещва)=2*13=26
M(C)=w(C)*m(iskomogo)=0,9223*26=24 gramm/moll
M(H)=0,0777*26=2 gramm/moll
n(C)(это не колво вещва а число атомов в молекуле)=24/12=2 атома
n(H)=2/1=2 атома
мы получили формулу ацетилена C2H2

4,8(67 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

farangizuk

16.01.2023

Уфф попробую)
Дано:
m(FeSO₄*7H₂O) = 3.5г
m(H₂O) = 40г
Найти:
ω(FeSO₄) = ?
Что делаем?
Определим, что у нас будет в растворе. В растворе будет вода и сульфат железа.
Далее рассуждаем. Откуда берем сульфат? Из железного купороса, однако, в состав железного купороса входит 7 молекул воды, значит мы не можем говорить, что 3,5 грамм сульфата железа будет у нас в растворе, так как это масса и сульфата железа и семи молекул воды. Т.е. 3,5 граам у нас весит весь купорос, что бы узнать сколько грамм сульфата железа в нем находится, нужно узнать сколько процентов сульфата железа находится в купоросе, проще говоря - найти массовую долю. Ищем, для этого воспользуемся формулой:
$w(FeSO_4) = \frac{Mr(FeSO_4)}{Mr(FeSO_4*5H_2O)} = \frac{152}{278} = 0.55$ Нашли, что дальше?
Дальше, нам известно, сколько в купоросе содержится сульфата железа в долях. Чтобы узнать массу сульфата железа, нужно вспомнить пятый класс математики, сколько составляет 0,55 от 3,5? А это тоже просто, чтобы не поминать математику, возьмем формулу:
m(FeSO_4) = w(FeSO_4)*m(FeSO_4*5H_2O)

= 0,55*3,5 г.
Теперь мы знаем сколько сульфата железа у нас есть. Т.е. в 3,5 граммах купороса содержится 1,9 грамм сульфата железа, и все эти 1,9 грамм перейдут в будущий раствор.
Теперь рассчитаем массу будущего раствора:
m(р-ра) = m(H₂O) + m(FeSO₄*7H₂O) = 3,5г + 40г = 43,5г
Рассчитаем теперь массовую долю сульфата железа в полученном растворе:
$w(FeSO_4) = \frac{m(FeSO_4)}{m(p-pa)}$ = 1,9г/43,5г = 0,0439 или 4,39% примерно 4,4%
Вот и все) Если не ясно что - обращайся

4,8(3 оценок)

Ответ: