Непредельный углеводород ацетилен был открыт в 1836 году Э.Деви. Было замечено, что при сгорании в кислороде ацетилен дает высокотемпературное пламя. Теплота сгорания ацетилена C2H2 составляет 1257 кДж/моль. Эта широко используется при сварке и резке металлов. Составьте термохимическое уравнение сгорания ацетилена и определите количество теплоты, выделившейся в этой реакции при образовании 24.16 л углекислого газа (1 атм., 1200 градусов цельсия)
Нам нужно найти массу кислорода m(O₂) -?
массу вычислим по формуле: m= ν ·M , где
ν - количество вещества, моль
М - молярная масса , г/моль
М(О₂) = 2*16 = 32 г/моль
а количество вещества вычисляется по формуле ( если мы знаем объем) ν = V / Vm, где
V - объем . у нас это 50 л
Vm - молярный объем газа , постоянная величина = 22,4 л/моль
и тогда ν = 50 / 22,4 = 2,23 моль
и теперь вычисляем массу кислорода :
m(О₂) = 2.23 * 32 = 71.4 г
ОТВЕТ: m(O₂) = 71.4 г