Установить молекулярную формулу вещества, содержащего 54,55% С, 9,09% H и 36,36% O, если 1 л этого вещества в газообразном состоянии при нормальных условиях весит примерно 4г. Решите через пропорции. С полным решением. Дано:
Дано: V(CO+CO₂) = 5 л ω(СО) = 40% = 0,4 ω(СО₂) = 60% = 0,6 Найти V(O₂) Решение: Зная, что из двух газов гореть будет только лишь СО, найдем объем Карбон (ІІ) оксида: V(CO) = 5 л ×0,4= 2 л Составляем уравнение реакции 2СО + О₂ = 2СО₂ Коэффициенты в уравнении реакции между газообразными веществами показывают не только количественные, но и объемные отношения (следствие из закона Авогадро). 2СО + О₂ = 2СО₂ 2 л 1 л Для сжигания 2 л Карбона монооксида требуется 1 л кислорода, а т.к. Карбон диоксид не горит, то 1 л кислорода необходимо для сжигания 5 л смеси газов. ответ: 1 л кислорода необходим для сжигания 5 л смеси газов.
дано
W(C) = 54.55% = 0.5455
W(H) = 0.09% = 0.0909
W(O) = 36.36% = 0.3636
V(г) = 1 L
m(г) = 4 g
CxHyOz - ?
находим молярную массу газа
M(CxHyOz) = m(g) * Vm / V(g) = 4*22.4 / 1 = 89.6 g/mol
CxHyOz / M(CxHyOz) = W(C) / Ar(C) : W(H) / Ar(H) : W(O) / Ar(O)
CxHyOz / 89.6 = 0.5455 / 12 : 0.0909 / 1 : 0.3636 / 16 = 4 : 8 : 2
C4H8O2
ответ ; C4H8O2
Объяснение: