Question

Определить молярность и рН раствора HCN, если концентрация гидроксид-ионов в нем состовляет 10моль/л. $kd = 7.9 \times {10}^{ - 10}$
​

Answer 1

Добрый день! Определим молярность и рН раствора HCN, если его концентрация гидроксид-ионов составляет 10 моль/л.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции, чтобы определить концентрацию ионов HCN и КНО на основе константы диссоциации (Kd):

HCN ⇌ H+ + CN-

Kd = [H+][CN-]/[HCN]

Шаг 2: Определим концентрацию ионов H+ в растворе. Поскольку раствор является кислотным, концентрация ионов H+ будет равна концентрации гидроксид-ионов:

[H+] = 10 моль/л

Шаг 3: Определим концентрацию ионов CN-. Поскольку HCN диссоциирует полностью, концентрация ионов CN- будет также равна концентрации ионов HCN:

[CN-] = 10 моль/л

Шаг 4: Подставим значения концентраций ионов H+ и CN- в уравнение диссоциации:

Kd = (10 моль/л)(10 моль/л)/[HCN]

Шаг 5: Решим уравнение для определения концентрации HCN:

Кd = 7.9 × 10^-10 (это дано в условии)

(10 моль/л)(10 моль/л)/[HCN] = 7.9 × 10^-10

[HCN] = (10 моль/л)(10 моль/л)/(7.9 × 10^-10)

[HCN] ≈ 1.27 × 10^10 моль/л

Итак, молярность раствора HCN составляет примерно 1.27 × 10^10 моль/л.

Шаг 6: Определение рН раствора с использованием скинутых данных:

pH = -log[H+]

pH = -log(10 моль/л)

pH ≈ -log(1) (поскольку концентрация ионов H+ равна 10 моль/л)

pH ≈ 0

Итак, рН раствора HCN равно примерно 0.

Я надеюсь, что это решение было понятным и подробным. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!