1) В водном растворе серная кислота диссоциирует, образуя ион водорода и кислотный остаток:
H2SO4 = H+ + HSO4—;
HSO4— = H+ + SO42-.
Суммарное уравнение:
H2SO4 = 2H+ + SO42-.
2) Взаимодействие серной кислоты с металлами:
Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:
Zn0 + H2+1SO4(разб) → Zn+2SO4 + H2
3) Взаимодействие серной кислоты с основными оксидами:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
4) Взаимодействие серной кислоты сгидроксидами:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
5) Обменные реакции с солями:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Образование белого осадка BaSO4(нерастворимого в кислотах) используется для обнаружения серной кислоты и растворимых сульфатов (качественная реакция на сульфат ион).
Объяснение:
Объяснение:
1.
Оксид натрия - Na₂O
Оксид фосфора (V) - P₂O₅
Гидроксид олова - Sn(OH)₂
Нитрат алюминия - Al(NO₃)₃
Сульфат свинца - PbSO₄
Хлорид хрома (II) - CrCl₂
Карбонат магния - MgCO₃
Фосфат цинка - Zn₃(PO₄)₂
Силикат калия - K₂SiO₃
2.
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
Al(OH)₃ + 3HNO₃ = Al(NO₃)₃ + 3H₂O
ZnCO₃ + HCl = ZnCl₂ + H₂O + CO₂
2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O
MgO + H₂O ≠ оксид магния не растворяется в воде
Ba(OH)₂ = BaO + H₂O
3.
Найдем кол-во вещества серной кислоты:
n(H₂SO₄) = m / M = 196 г / 98 г/моль = 2 моль
Составим уравнение реакции:
H₂SO₄ + BaO = BaSO₄ + H₂O
Коэффициентов в уравнении нет, поэтому n(H₂SO₄) = n(BaSO₄) = 2 моль
Найдем массу сульфата бария:
m(BaSO₄) = n * M = 2 моль * 233,3 г/моль = 466,6 г
ответ: 466,6 г
4.
Найдем кол-во вещества цинка:
n(Zn) = m / M = 195 г / 65,37 = 3 моль
Составим уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
Коэффициенты перец цинком и водородом совпадают (их нет), поэтому n(Zn) = n(H₂) = 3 моль
n(H₂) = V / Vm , где Vm - универсальная газовая постоянная, равная 22,4 л/моль
V(H₂) = n * Vm = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л
ответ: 67,2 л
ZnCl2 – хлорид цинка - соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Гидролиз. Первая стадия гидролиза.
Молекулярное уравнение: ZnCl₂ + H₂О ⇄ ZnOHCl + HCl.
Полное ионное уравнение: Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂О ⇄ ZnOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻. Краткое ионное уравнение: Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺.
Вторая стадия гидролиза.
Молекулярное уравнение: ZnOHCl + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + HCl.
Среда раствора - кислая
K2SO3 – сульфит калия - соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Гидролиз. Первая стадия гидролиза.
Молекулярное уравнение: K₂SO₃ + H₂O ⇄ KOH + KHSO₃
Полное ионное уравнение: 2K⁺ + SO₃²⁻ + H₂O ⇄ K⁺ + OH⁻ + K⁺ + HSO₃⁻
Краткое ионное уравнение: SO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻
Вторая стадия гидролиза.
Молекулярное уравнение: KHSO₃ + H₂O ⇄ KOH + H₂SO₃
Среда раствора - щелочная.
Na₂SO₄ - сульфат натрия - соль сильной кислоты и сильного основания, гидролизу не подвергается