У простых веществ с индексом 2 - H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2 Нам нужно поставить коэффициент к тому какой получился.У простых, но без индекса не нужно так делать
Ставим : O2^0 --- 2O^-2 H2^0 2H^+1
Теперь вспоминаем математику из 5 класса
у нас было ноль стало -2 Что нужно сделать? +2 электрона . Да еще коэффициент два поставили +4 электрона
Во втором у нас было ноль стало +1 Что сделали? -1 электрон Да еще коэффициент два поставили -2 электрона
Запишем:
O2^0 +4е --- 2O^-2 H2^0 -2е ---2H^+1
Теперь пишем эти электроны с право
O2^0 +4е --- 2O^-2 I4 H2^0 -2е ---2H^+1 I2
Чтобы узнать коэффициенты, нужно поменять местами эти цифры
O2^0 +4е --- 2O^-2 I4I 2 H2^0 -2е ---2H^+1 I2 I4
Отлично, Но они оба делятся на 2 Делим: O2^0 +4е --- 2O^-2 I4I 2I1 H2^0 -2е ---2H^+1 I2 I4I2
-Почти все, но осталось определить окислитель и восстановитель и подписать процессы
Как легко запомнить Восстановитель- это тот кто Взял эл. (-е) Окислитель тот кто Отдал эл.(+е)
Реагируют противоположные по свойствам вещества. (1) оксиды кислотные - CO2, P2O5, SO3 (2) оксиды основные - Na2O, CuO, BaO Соляная кислота проявляет кислотные свойства, значит она реагирует с группой (2), но не реагирует с группой (1) как с веществами, имеющими сходные свойства. Раствор гидроксида калия (проявляет основные свойства) реагирует с группой (1), но не реагирует с веществами из группы (2). С водой реагируют все кислотные оксиды (кроме песка, но его среди участников нет) , а из основных оксидов с водой реагируют только те вещества, которые дают растворимые основания - щёлочи (см. по таблице растворимости) , т. е. Na2O и BaO. CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O BaO + 2 HCl = BaCl2 + H2O P2O5 + 6 KOH = 2 K3PO4 + 3 H2O SO3 + 2 KOH = K2SO4 + H2O Na2O + H2O = 2 NaOH CO2 + H2O = H2CO3
1)СH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
2)2CH3Cl +2 Na = CH3- CH3 + 2NaCl
3)CH3 - CH3 + Br2 = CH3CH2Br + HBr
4)2CH3 - CH2Br + 2Na = CH3 - CH2 - CH2 - CH3 + 2NaBr