1. 1) NaOH забарблює фенолфталеїн у малиновий колір
2.
а) 1) SO3
б) 3) CaO
в) 4) ZnO
г) 2) Na2S
3.
3)
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
4.
a) Na2SO4 + H2SO4≠
5.
1) СO2 + NaOH = NaHCO3
2) Cu + ZnSO4 ≠
3) Na2SO4 + Н2СO3 ≠
4) H2S + 2КОН = K2S + 2H2O
6.
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
З рівняння реакції бачимо, що n(Ca(OH)2)= 0,5n(HCl)
n(Ca(OH)2 = 0,5×0,5 моль = 0,25 моль
Відповідь: б) 0,25 моль
7.
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
8.
Дано:
m(Al) = 2.7 r
V(H2)-?
M(Al) = 27 г/моль
n(Al) = m/M = 2,7 г/27 г/моль = 0,1 моль
Vm = 22,4 л/моль
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
З рівняння реакції бачимо, що n(H2) = 1,5n(Al)
n(H2) = 1,5× 0,1 моль = 0,15 моль
V(H2)=n*Vm = 0,15 моль×22,4 л/моль = 3,36 л
Відповідь: 3,36 л
9. 4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Cкорочена схема Р⇒Н3РО4
Дано:
m(P) = 6,2 г
Знайти:
m(H3PO4)-?
M(P) = 31 г/моль
n(P)= m/M = 6,2 г/31 г/моль = 0,2 моль
Зі схеми бачимо, що n(H3PO4)=n(P) = 0,2 моль
М(Н3РО4) = 98 г/моль
m(H3PO4)= n×M = 0.2 моль×98 г/моль = 19,6 г
Відповідь: 19,6 г
Электроотрицательность
Объяснение:
Это атома, связанного с другим атомом, притягивать к себе связующее электронное облако, вызывая тем самым поляризацию ковалентной связи.
Электроотрицаиельность—атома условная величина, характеризующая атома в молекуле приобретать отрицательный заряд (притягивать электроны). Зная электроотрицательность, можно определить полярность ковалентной связи, вычислить эффективные заряды атомов и др...
————
фундаментальное химическое свойство атома, количественная характеристика атома в молекуле притягивать к себе общие электронные пары.
Первая и широко известная шкала относительных атомных электроотрицательностей Полинга охватывает значения от 0,7 для атомов цезия до 4,0 для атомов фтора. Фтор — наиболее электроотрицательный элемент, за ним следует кислород (3,5) и далее азот и хлор (3,0). Активные щелочные и щёлочноземельные металлы имеют наименьшие значения электроотрицательности, лежащие в интервале 0,7—1,2, а галогены — наибольшие значения, находящиеся в интервале 4,0—2,5. Электроотрицательность типичных неметаллов находится в середине общего интервала значений и, как правило, близка к 2 или немного больше 2. Электроотрицательность водорода принята равной 2,1. Для большинства переходных металлов значения электроотрицательности лежат в интервале 1,5—2,0. Близки к 2,0 значения электроотрицательностей тяжёлых элементов главных подгрупп. Существует также несколько других шкал электроотрицательности, в основу которых положены разные свойства веществ. Но относительное расположение элементов в них примерно одинаково.