1) Укажіть карбоновмісну неорганічну сполуку. 2) Розташуйте алкани в порядку збільшення числа атомів Карбону в їхніх молекулах: гептан, бутан, гексан, метан, пропан.
3) Укажіть число елементів і число атомів у молекулі метанолу.
4) Чому пробірка для збирання метану перевернута догори дном?
5) Молекула алкану має 10 атомів Гідрогену. Укажіть молярну масу цього вуглеводню.
6) Укажіть характеристики, що є спільними для метану й етану: 1. якісний склаж молекул. 2. однакові температури кіпіння. 3. кількісний склад молекул. 4. газоподібні речовини. 5. однакові молярні маси.
7) Укажіть реакцію, яка відбувається з виділенням водню: етанова кислота + магній оксид, етанова кислота + магній, горіння етанолу, етанова кислота + натрій карбонат.
8) Склянка свіжевичавленого апельсинового соку (250 грамів) містить більше вітаміну С, ніж рекомендована денна норма. Дана порція містить приблизно 20 г. цукру. Укажіть масову частку цукру в соці.
9) Укажіть, які твердження щодо аміноетанової кислоти правдиві: 1. амфотерна сполука 2. має дві карбоксильні групи 3. молекули гліцину можуть реагувати між собою 4. масова частка Оксигену в гліцині найбільша з-поміж масових часток інших елементів
10) Обчисліть відносну густину за воднем
суміші метану й етану (н.у.), об'ємна частка
метану в якій становить 50%.
Варіанти відповідей: 1. 20,5 2. 11,5 3. 7,5 4. 12,5
m(H₃PO₄)=49г.
M(FeCl₃)=56+35,5х3=162,5г./моль
m(осадка)-?
1. Находим молярную массу ортофосфорной кислоты и количество вещества в 49г. ортофосфорной кислоты:
M(H₃PO₄)=1x3+31x16x4=98г./моль
n= m÷M n(H₃PO₄)=m(H₃PO₄)÷ M(H₃PO₄)=49г.÷98г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия ортофосфорной кислоты с хлоридом железа(lll):
H₃PO₄ + FeCl₃ = 3HCl + FePO₄(осадок)
4. Анализируем уравнение реакции: из 1моль ортофосфорной кислоты образуется 1моль фосфата железа(lll), значит если взаимодействует 0,5моль ортофосфорной кислоты, то получится 0,5моль фосфата железа(lll).
5. Находим массу фосфата железа(lll) количеством вещества 0,5моль:
m= n x M m(FeCl₃)=n(FeCl₃)хM(FeCl₃)=0,5мольх162,5г./моль=81,5г.
6. При взаимодействии 49г. ортофосфорной кислоты с хлоридом железа(lll) образуется осадок фосфата железа(lll) массой 81,5г.