Масса упаренной воды равна 9925,41 г.
Объяснение:
Дано:
p=1.55 г/см^3=г/мл;
V(раствора)=1 л=1000 мл;
m(NaOH)кон=840 г;
Возьмём 1 литр упаренного раствора и рассчитаем его массу:
p*V=1550 г упаренного раствора;
Найдём начальную концентрацию гидроксида натрия в 1 литр воды. Плотность воды примем равной 1;
w(нач NaOH)=79/(1000+79)=0.0732 м.д.;
Так как масса соли в растворе оставалась постоянной, то мы можем найти массу начального раствора.
m(раствора)нач=m(NaOH)/w(NaOH)нач=840/0,0732=11475.41 г.
m(упаренной воды)=11475.41-1550=9925.41 г;
Відповідь:
m((NH₄)₂HPO₄)=26.4 g
m(NH₄H₂PO₄)=23 g
Пояснення:
Дано: m(розчину NH₄H₂PO₄)=200 г w(NH₄H₂PO₄)=23 % ; m(NH₄Cl)=10.7
I. Запишемо рівняння реакції:
a) NH₄Cl+KOH → NH₄OH + KCl
NH₄OH → NH₃↑ + H₂O
Можна переписати його так:
NH₄Cl+KOH → KCl + NH₃↑ + H₂O
II. За рівнянням видно, що реагенти і газ у співвідношенні, як 1:1:1.
Тобто, n(NH₄Cl)=n(KOH) =n(NH₃)
III. Запишемо формули // Виконаємо обчислення :
n(E)=m(E)/Mr(E)
m(E)=n(E)*Mr(E)
w(E)=m(E)/m(розчину) · 100%
m(E)=w(E)*m(розчину) / 100%
n(NH₄Cl)=10.7/53.5=0.2 моль
n(NH₄Cl)=n(NH₃)=0.2 моль
IV. Ортофосфатна кислота - є трьох основною. У нас вона має ще 2 гідрогена, отже спочатку амоніак витіснить один гідроген, а потім другий.
m(NH₄H₂PO₄)=200*23/100=46 g
n(NH₄H₂PO₄)=46/115=0.4 моль
У нас є 2 моль NH₃ і 4 моль NH₄H₂PO₄. Отже, NH₄H₂PO₄ прореагує не повністю.
NH₄H₂PO₄ + NH₃ → (NH₄)₂HPO₄ + H₂↑
І залишається ще 2 моль NH₄H₂PO₄
n(NH₃)=n((NH₄)₂HPO₄)=0,2 моль
m((NH₄)₂HPO₄)=0.2*132=26.4 g
m(NH₄H₂PO₄)=0.2*115=23 g
*Поставте найкраще, будь ласка :)
в свободном виде могут быть газообразные неметаллические простые вещества фтор,хлор,кислород,азот,водород,инертные газы твёрдые мод астат сера селен теллур,фосфор,мышьяк,углерод кремний,бор при комнатной температуре в жидком состояние существует бром.