Много пунктов за решение .не проходите ! в водный раствор этанола массой 86.2 г с массовой долей спирта равной 0.374 добавили натрий, взятый в избытке. определите хим. кол-во выделившегося водорода. ответ должен получиться 1.85 моль
1) перед каждым отбором жидкости пипетка должна быть чистой. поэтому её следует промывать водой. 2) если порошки простые и не опасны для здоровья то пересыпаем в чистые нужные для работы банки. если порошок опасен для здоровья надеть перчатки, маску для защиты дыхательной системы и пересыпать в чистую банку/посуду (в шкафу с вытежкой) 3)в банке с реакцией уже смешались вещества и образовались новые продукты. если. высыпать/вылить обратно в банку откуда взяли - вещество не будет чистым. и нельзя уже взять для новых/других реакций/опытов.
m(C2H5OH) = 86.2*0.374 = 32,2 г
m(H2O) = 86.2 -32,2 = 54 г
n(C2H5OH) = 32,2/46 = 0,7 моль
n(H2O) = 54/18 = 3 моль
C2H5OH + Na = C2H5ONa + 1/2H2
n(H2) =0,7/2 = 0,35 моль
H2O + Na = NaOH + 1/2H2
n(H2) =3/2 = 1,5 моль
0,35 моль+1,5 моль = 1,85 моль