Составим уравнение реакции: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Благодаря данному объему мы можем найти количество водорода с формулы: n = V/Vm, где n -кол-во вещества, V - объем газа, а Vm - постоянная, равная 22,4 л/моль. Отсюда n (H2) = 0,005 моль. Из уравнения реакции видим, что n (H2) = n (H2SO4) = 0,005 моль. Тогда пользуемся следующей формулой: n = m/M, где m - масса вещества, M - его молярная масса. Тогда m (H2SO4) = 98*0,005 = 0, 49 г Массовая доля вещества в растворе находится по формуле: w = m(вещества)/m(раствора), Отсюда w = 0,49/1,8 = 0,272 или 27,2% [прим: с округлением, естественно]
Массу вещества и его число молекул можно найти из следующего соотношения: V/Vm = m/M = N/Na, где V - объем газа, Vm - постоянная. равная 22,4 л/моль, m - масса вещества, M - его молярная масса, N - количество частиц в веществе и Na - число Авогадро, равное 6,02*10^24 Кислород: 11,2л/22,4 л/моль = m/32 г/моль, отсюда m = 64 г 11,2 л/22,4 л/моль = N/6,02*10^24, отсюда N = 12,04*10^24 Азот: 5600 л/22,4 л/моль = m/28 г/моль, отсюда m = 7000 г 5600 л/22,4 л/моль = N/6,02*10^24, отсюда N = 1505*10^24 = 15,05*10^26 Хлор: 0,0224 л/ 22,4 л/моль = m/71 г/моль, отсюда m = 0,071 г 0,0224 л / 22,4 л/моль = N/6,02*10^24, N = 6,02*10^21
дано:
w (С6H10O5) = 70%
m р-р (С2H5OH) = 100 кг
w р-р(С2H5OH) = 96%
Найти:
m (тех) (С6H10O5)
определим массу спирта для приготовления 100 кг 96%-ного раствора:
m(р.в.) = w(р-ра)∙ m(р-ра) \ 100%
m(С2H5OH) = 96% ∙ 100 кг\ 100% = 96 кг
рассчитаем сколько необходимо крахмала для производства 96 кг спирта:
х кг
(С6H10O5)n + nH2O = nC6H12O6
162 г
96 кг
C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2
92 г
х кг 96 кг
162 г --- 92 г
х = 162 г ∙ 96 кг\92 г = 169 кг
Вычислим массу кукурузных зерен:
m(тех.прод) = m(осн.комп) ∙ 100% \ w(осн.комп)
m (тех) (С6H10O5) = 169 кг ∙ 100%\70% = 241,5 кг