Железная пластинка массой 20г помещена в 80г раствора с массовой долей нитрата серебра, равной 12%. Через некоторое время массовая доля его составила 8%
Добрый день, я буду играть роль школьного учителя и помогу вам с задачей!
Давайте разберемся пошагово:
1. У нас есть железная пластинка массой 20 г, которую мы поместили в раствор нитрата серебра массой 80 г. Раствор содержит нитрат серебра с массовой долей 12%. Мы хотим узнать, какую массовую долю нитрата серебра будет иметь раствор после того, как пластинка провзаимодействует с раствором.
2. В начале реакции массовая доля нитрата серебра в растворе равна 12%. Поэтому, изначально 80 г раствора содержат 0.12 * 80 = 9.6 г нитрата серебра.
3. Затем железная пластинка провзаимодействовала с раствором, и после некоторого времени массовая доля нитрата серебра в растворе стала равной 8%.
Теперь мы можем решить эту задачу.
Для этого нам нужно выяснить, сколько нитрата серебра потерялось изначально в результате реакции. Мы знаем, что в начале реакции было 9.6 г нитрата серебра, а в конце осталось меньше - 8%.
4. Разница между начальной массой нитрата серебра и конечной массы нитрата серебра показывает, сколько нитрата серебра потребовалось для реакции с железной пластинкой.
9.6 г - 8% = 0.08 * 80 г = 6.4 г.
Таким образом, в результате реакции железная пластинка потребовала 6.4 г нитрата серебра, чтобы достичь конечной массовой доли в 8%.
Надеюсь, это понятно! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.
Давайте разберемся пошагово:
1. У нас есть железная пластинка массой 20 г, которую мы поместили в раствор нитрата серебра массой 80 г. Раствор содержит нитрат серебра с массовой долей 12%. Мы хотим узнать, какую массовую долю нитрата серебра будет иметь раствор после того, как пластинка провзаимодействует с раствором.
2. В начале реакции массовая доля нитрата серебра в растворе равна 12%. Поэтому, изначально 80 г раствора содержат 0.12 * 80 = 9.6 г нитрата серебра.
3. Затем железная пластинка провзаимодействовала с раствором, и после некоторого времени массовая доля нитрата серебра в растворе стала равной 8%.
Теперь мы можем решить эту задачу.
Для этого нам нужно выяснить, сколько нитрата серебра потерялось изначально в результате реакции. Мы знаем, что в начале реакции было 9.6 г нитрата серебра, а в конце осталось меньше - 8%.
4. Разница между начальной массой нитрата серебра и конечной массы нитрата серебра показывает, сколько нитрата серебра потребовалось для реакции с железной пластинкой.
9.6 г - 8% = 0.08 * 80 г = 6.4 г.
Таким образом, в результате реакции железная пластинка потребовала 6.4 г нитрата серебра, чтобы достичь конечной массовой доли в 8%.
Надеюсь, это понятно! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.