38. (В9-109-11) В емкости объемом 20 л вступили в реакцию 4 г водорода и 213 г хлора. Определите среднюю скорость реакции (мол/л-сек), если через 5 минут в сосуде осталось 1,6 г водорода.
Скорей всего в задаче необходимо найти объем газа при взаимодействии карбоната кальция массой 7,8гр с соляной кислотой массой 35гр Если это так то вот решение: 100 г 73 22,4 л CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 +H2O 7,8 г 35г Х л 1) какое из исходных веществ взято с недостатком? Пусть Хг взяли CaCO3 100г CaCO3 реагируют с 73г HCl Хг CaCO3 реагируют с 35г HCl Х=35*100/73=47,9 г (а по задаче 100 г, следовательно с недостатком взята соляная кислота, следовательно дальнейшие вычисления будем вести по ней). из 73г HCl получается 22,4 л CO2 из 35г HCl получается Х л CO2 Х=35*22,4/73= 10,74 л ответ: 10,74 л CO2 получится
W(NaCl) = 10%
m (NaCl) = 180 г
р-ра
m (AgCl) - ?
_7; (AgCl) - ?
Решение:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl U95;
m р.в. (NaCl) = W (NaCl) * m р-ра / 100 % = 10* 180/100 = 18 г - масса поваренной соли в 10% -ном растворе
М (NaCl) = 58,5 г /моль - по таблице Менделеева
m (NaCl) = 58,5 г/моль * 1 моль = 58,5 г
M (AgCl) = 143,4 г/моль
m (AgCl) = 143,4 г/моль * 1 моль = 143,4 г
Составляем пропорцию, обозначив за х AgСl в осадке:
18/ 58,5 = х /143,4
х = 44 г AgCl,
_7; (AgCl) = 1 моль - это видно из уравнения реакции.
ответ: 44 г, 1 моль.