1) Ионными называют решётки, в узлах которых находятся ионы - ответ Ионы 2) В узлах такой решётки располагаются положительные и отрицательные ионы, связанные между собой электростатическим взаимодействием. 3) Связи между ионами в таких кристаллах прочные. Поэтому ионные вещества твёрдые, тугоплавкие, нелетучие. Такие вещества хорошо растворяются в воде. 4) Ионы могут быть простые или сложные. Например, в узлах кристаллической решётки хлорида натрия находятся простые ионы натрия + и хлора − , а в узлах решётки сульфата калия чередуются простые ионы калия + и сложные сульфат-ионы 2−4 .
Атомная 1,2) Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, соединённые ковалентными связями. 3) Таким веществам характерны высокая прочность и твёрдость. Так, алмаз является самым твёрдым природным веществом. 4) Такой тип решётки имеет алмаз — одно из аллотропных видоизменений углерода. К веществам с атомной кристаллической решёткой относятся графит, кремний, бор и германий, а также сложные вещества, например, карборунд и кремнезём, кварц, горный хрусталь, песок, в состав которых входит оксид кремния( ) 2 .
Молекулярная 1,2) Молекулярными называют решётки, в узлах которых находятся молекулы, связанные слабым межмолекулярным взаимодействием. 3) Несмотря на то, что внутри молекул атомы соединены очень прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые силы межмолекулярного притяжения. Поэтому молекулярные кристаллы имеют небольшую прочность и твёрдость, низкие температуры плавления и кипения.
Многие молекулярные вещества при комнатной температуре представляют собой жидкости и газы. 4) Такой тип решётки имеют простые вещества в твёрдом агрегатном состоянии: благородные газы с одноатомными молекулами ( ), а также неметаллы с двух- и многоатомными молекулами ( 2,2,2,2,2,3,4,8 ).
Молекулярную кристаллическую решётку имеют также вещества с ковалентными полярными связями: вода — лёд, твёрдые аммиак, кислоты, оксиды большинства неметаллов. Большинство органических соединений тоже представляют собой молекулярные кристаллы (нафталин, сахар, глюкоза).
Объяснение:
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в
уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель.
1). Fe + 4HNO3 (р-р) = Fe(NO3 )3 + NO + 2 H2O;
Fe(0) -3е = Fe(+3) окисление, Fe - восстановитель ║1
N(+5)+ 3e = N(+2) восстановление HNO3 - окислитель ║
2). 4Ba +10HNO3 (разб) = 4Ba (NO3 )2+NH 4 NО3 + 3H 2 O;
Ва(0) - 2е = Ва(+2) окисление, Ва - восстановитель ║4
N(+5) +8e = N(-3) восстановление HNO3 - окислитель ║1
3). 5C + Ca3 (PO 4 )2 +3 SiO2 = 3CaSiO3 + 2P + 5CO.
C(0) - 2e = C(+2) окисление, C - восстановитель ║5
2P(+5) +10e = 2P0) восстановление PO4(-3) - окислитель ║1