получения солей Закончи уравнения реакций и расставь коэффициенты (больше единицы).
Это
1.
Al + S → __
Zn + Cl2 → __
Li + S → __
2.
KHO + H2SO3 → + H2O
Cu(OH)2 + HCI → __+ H2O
Al(OH)3 +H2SO3→ ___-(__)
+ H2O
LiOH + H2SO4→ + ---H2O
3.
CaO + HNO3 →--- --- (__) + H2O
CuO + H2SO4 → __ + H2O
Na2O + H3PO4 → + H2O
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
1) Степень окисления : 0 +1 -1 +2 -1 0
Zn HCl ZnCl2 H2
2) реакция замещение.
3) Zn-цинк ; HCl -соляная кислота; ZnCl2-хлорид цинка; H2 - водород
4) (процессы окисления) Zn(0) -2e = Zn (+2) |1 восстановитель
( процессы восстановления) H(+1) +2e=H2 (0) |1 окислитель
1) 0 +2 -2 +2 -2 0Zn+FeSO4 → ZnSO4+Fe
2) реакция замещение.
3) Zn-цинк;FeSO4-сульфат железа(2);ZnSO4-сульфат цинка (2);Fe-железо.
4) (процессы окисления) Zn(0) -2e = Zn (+2) |1 восстановитель
( процессы восстановления) Fe(+2) +2e=Fe (0) |1 окислитель