1. 2c3h6 + 3o2 = 6co2 + 6h2o
5
2. Не указан окислитель.Например, с KMnO4 реакция выглядит так:
5 С6Н5СН3 + 6 KMnO4 + 9 H2SO4 = 5 С6Н5СООН + 2 K2SO4 + 6 MnSO4 + 14 H2O
3. c2h2 -> 2co2
V(co2)=2*0.5*22.4=22.4 l
4. c3h4br4
360
5. 2c2h2 + 5o2 = 4co2 + 2h2o
V(O2)=5/2 V(C2H2)=30 m3
6.
c2h2 + h2 = c2h4
0.4 m3 этена
7.
c2h2 + 2cl2 = c2h2cl4
m(cl2)=2*0.1*35.5=7.1 g
8.
x=5 y=10
пентен / циклопентан
9.
M(CnH2n-2)=4*10=40
14n-2=40
n=3
пропин
10.
C3H4 + 4O2 = 3CO2 + 2H2O
V(O2)=4*V(C3H4)=40 m3
11.
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
3C2H2 = C6H6
C6H6 + HNO3 = C6H5NO2 + H2O
13
12.
CaO + 3C = CaC2 + CO
CaC2 + 2 H2O = C2H2 + Ca(OH)2
3C2H2 = C6H6
C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl
19
1. 2c3h6 + 3o2 = 6co2 + 6h2o
5
2. Не указан окислитель.Например, с KMnO4 реакция выглядит так:
5 С6Н5СН3 + 6 KMnO4 + 9 H2SO4 = 5 С6Н5СООН + 2 K2SO4 + 6 MnSO4 + 14 H2O
3. c2h2 -> 2co2
V(co2)=2*0.5*22.4=22.4 l
4. c3h4br4
360
5. 2c2h2 + 5o2 = 4co2 + 2h2o
V(O2)=5/2 V(C2H2)=30 m3
6.
c2h2 + h2 = c2h4
0.4 m3 этена
7.
c2h2 + 2cl2 = c2h2cl4
m(cl2)=2*0.1*35.5=7.1 g
8.
x=5 y=10
пентен / циклопентан
9.
M(CnH2n-2)=4*10=40
14n-2=40
n=3
пропин
10.
C3H4 + 4O2 = 3CO2 + 2H2O
V(O2)=4*V(C3H4)=40 m3
11.
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
3C2H2 = C6H6
C6H6 + HNO3 = C6H5NO2 + H2O
13
12.
CaO + 3C = CaC2 + CO
CaC2 + 2 H2O = C2H2 + Ca(OH)2
3C2H2 = C6H6
C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl
19
Заметьте,что усиление кислотных сво-в и ослабление основных сво-в гидроксидов
происходит в периоде,в главных подгруппах наоборот.
Рассмотрим III период:
NaOH взаимодействует с кислотой и кислотным оксидом, значит, гидроксид
натрия - ОСНОВАНИЕ;
Mg(OH)2-ОСНОВАНИЕ;
Al(OH)3-АМФОТЕРНЫЙ гидроксид(взаимод. и с к-той и с основанием)
Гидроксиды Si, P,S,Cl-КИСЛОТЫ ,т,к, взаимодействуют с основаниями и основными оксидами.
Т.е. ПРОСЛЕЖИВАЕТСЯ закономерность в изменении сво-в гидроксидов:
ОСНОВАНИЕАМФОТЕРНЫЙ ГИДРОКСИДКИСЛОТА
Причем, в гидроксидах увеличивается степень окисления гидроксидообразующего
элемента, следовательно, усиливаются кислотные сво-ва и уменьшаются основные.