А1 В атоме химического элемента, ядро которого содержит 12 протонов, число электронов на последнем (внешнем) уровне равно: 4) 2. Это магний.
А2 Химическая связь в Р³⁺Сl₃⁻:
1) ковалентная полярная
А3 Ионную кристаллическую решетку имеет:
2) хлорид натрия Na⁺CI⁻
A4 С наибольшей скоростью при комнатной температуре происходит соляной кислоты и 3) магния
А5 В системе SO₂(газ) + Cl₂(газ) ↔ SO₂Cl₂ (газ) + Q химическое равновесие смещается вправо при
3) увеличения концентрации хлора
А6 К сильным электролитам относится: 2) КОН
А7 Сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ + S²⁻ = FeS↓ соответствует взаимодействию:
2) Fe(NO₃)₂ и K₂S
Fe(NO₃)₂+K₂S=FeS↓+2KNO₃
A8 При взаимодействии какого металла с концентрированной азотной кислотой выделяется бурый газ NО₂ : 4) ртути
2HNO₃(конц)+Hg=Hg(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
Дано:
m(p.MgCl₂) = 36 г
ω(MgCl₂) = 20% или 0,2
V(p.NaOH) = 3,5 л
Найти:
m(Mg(OH)₂)-?
Объяснение:
В условии задачи не указаны плотность и массовая доля для раствора едкого натра, будем считать, что он взят в избытке.
m(MgCl₂) = m(p.MgCl₂)*ω(MgCl₂) = 36 г*0,2 = 7,2 г
М(MgCl₂) = 95 г/моль
n(MgCl₂) = m(MgCl₂)/M(MgCl₂) = 7,2 г/95 г/моль = 0,0758 моль
Cоставляем УХР и находим количество выпавшего осадка:
MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
Из УХР видно, что n(Mg(OH)₂) = n(MgCl₂)
n(Mg(OH)₂) = 0,0758 моль
М(Mg(OH)₂) = 58 г/моль
m(Mg(OH)₂) = n(Mg(OH)₂)*M(Mg(OH)₂)
m(Mg(OH)₂) = 0,0758 моль*58 г/моль = 4,4 г
ответ: 4,4 г
Объяснение:
Ровно будет