При обычных условиях с водой взаимодействует до половины растворенного в ней с12 и значительно меньшие кол-ва вr2 и i2. при повыш. температурах хлор и бром разлагают воду с образованием hhal и о2. при пропускании паров воды через раскаленный уголь она разлагается и образуется т. наз. водяной газ: н2о + с со + н2. при повышенной температуре в присутствии катализатора вода реагирует с со, сн4 и др. , напр.: н2о + со со2 + н2(кат. fe); н2о + сн4 со + зн2 (кат. ni или со). эти р-ции используют для пром. получения н2 .
масса воды = 1000г ( объем * плотность 1000мл * 1г/мл)
m 1000г
n ( H2O) == = 55,56моль
M 18г/моль
N =n*NA число молекул= ню* число Авогадро
NA - постоянная величина = 6,02*10^23 (1/моль)
N = 55,56моль * 6,02*10^23 ( 1/моль)= 3,34 * 10^21
10 ^21 это десять в двадцать первой степени