Відповідь:
1.Натрий – металл побочной
подгруппы. НЕТ
2.При взаимодействии щелочных
металлов с водой образуются
основания. ДА
3.Калий взаимодействует с сульфатом
меди. ДА
4.На внешнем энергетическом уровне
атома лития 1 электрон. ДА
5.Натрий взаимодействует с
концентрированными кислотами. ДА
6.Оксид натрия проявляет
амфотерный характер. НЕТ
7.При взаимодействии натрия с
раствором серной кислоты образуется
сульфат натрия, сероводород и вода. НЕТ
8.В лаборатории натрий хранится под
слоем керосина ДА
«Металлы IIА группы»
1.Магний – металл побочной
подгруппы. НЕТ
2.При взаимодействии
щелочноземельных металлов с водой
образуются основания. ДА
3.Магний взаимодействует с
сульфатом меди. ДА
4.На внешнем энергетическом уровне
атома магния 2 электрона. ДА
5.Магний взаимодействует с
концентрированными кислотами. ДА
6.Оксид магния проявляет
амфотерный характер. НЕТ
7.При взаимодействии магния с
раствором серной кислоты образуется
сульфат магния, сероводород и вода. НЕТ
8.В лаборатории магний хранится под
слоем керосина. НЕТ
Пояснення:
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:
3. кислород
А2. Сильным окислителем является:
1. кислород
А3. В молекуле Na2S химическая связь:
1. ионная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является:
1. сера
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:
1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:
4. S+6 → S+4
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:
1. О2
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:
2. 22,4 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV)--В
2) серная кислота -А
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4
Д) FeS2
Е) Na2S
ответ оформите в виде таблицы:
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель