+6 +7 +4
3K₂MnO₄ +H₂0 = 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH
Расставляем известные степени окисления - кислород -2, калий +1, определяем, что в K₂MnO₄ степень окисления марганца = +6. в KMnO₄ =+7, а в MnO₂ =+4
Mn^{+6} -1e = Mn^{+7} | |2 здесь Mn^{+6} - восстановитель
Mn^{+6} +2e = Mn^{+4} | 2 |1 здесь Mn^{+6} - окислитель
находим наименьшее общее кратное между числами отданных и взятых электронов (в данном случае между 1 и 2). это 2 , делим 2 на 1 . получаем 2. делим 2 на 2, получаем 1, в уравнении перед веществом. содержащим Мn+7, ставим 2, Mn^{+6} всего 3 штуки - два в первой полуреакции и один - во второй, ставим 3 перед K₂MnO₄, уравниваем буквы К, слева их 6, поэтому перед KOH ставим 4
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
Определим массу едкого натра m=(200x1,22)x0,2=48,8г, что составляет количество вещества n=48,8/(23+1+16)=1,22моля.
Определим количество вещества сероводорода n=8,96/22,4=0,4 моль
В избытке NaOH согласно уравнения в реакции его израсходуется 0,8 моль, тогда в растворе его останется 1,22-0,8=0,42 моль или в граммах m(NaOH)=40x0,42=16,8г
Na2S по уравнению образовалось 0,4моль m(Na2S)=0,4x(46+32)=31,2г
Определим сколько у нас воды m1=(200x1,22)-48,8=195,2г
Согласно реакции у нас ещё образовалась вода в количестве 0,8 моль, масса будет равна m2= 0,8x18=14,4г, и общая масса воды 195,2+14,4=209,6г
Тогда ω(NaOH)=16,8/209,6+16,8+31,2=0,0652 или 6,5% ω(Na2S)=31,2/209,6+16,8+31,2=0,1211 или 12,11%