Расставьте коэффициенты в окислительно-востановительных реакциях методом электронного . укажите процесс окисления и восстановления, окислитель и восстановитель и укажите их эквиваленты: zn+hno3=zn(no3)2+no2+h2o
Итак, формула этана - С2H6. Сжигание в данном случае - реакция с кислородом Пишем реакцию: 2 C2H6+7 O2=4 CO2+6 H2O (уравнена сразу) Мы знаем, что в нормальных условиях моль любого газа занимает 22,4 литра. Здесь подразумеваются нормальные условия, и, зная также формулу V=(ню)*Vm, без труда выразим: (ню)=V/Vm Считаем по формуле: (ню) (С2H6)=5/22,4=0,223 (приблизительно) Теперь нужно вернуться к реакции; из неё выходит, что: (ню) (С2Н6)/(ню) (СО2) = 2/4=1/2 Значит, нужно умножить моли С2Н6 на 2, чтобы найти моли СО2: (ню) (СО2) = 0,223х2=0,446 моль m=(ню)М М(СО2) = 44 г/моль m(СО2) = 44х0,446=19,642 г ; это и будет ответ
Zn(0) + 4H(+1)N(+5)O3(-2) = Zn(+2)(N(+5)O(-2)3)2 + 2N(+4)O2(-2) + 2H2(+1)O(-2)
Zn(0) → Zn(+2) (-2e) | 2 | | 1 | окислитель, восстановление
2N(+5) → 2N(+4) (+2e) | 1 | 2 | 2 | восстановитель, окисление
Zn отдает свои электроны N.