1) Осадок выпадает при взаимодействии углекислого газа с раствором гидроксида бария, гидроксида натрия и карбоната натрия. Известковая вода не реагирует с углекислым газом, поэтому не является верным ответом.
2) Свойства угольной кислоты: она диссоциирует в водных растворах в две стадии и образует средние и кислые соли. Она не является двухосновной кислотой и не является сильным электролитом в водных растворах.
3) При разложении (NH4)2CO3 образуется одно вещество.
4) Временная жёсткость обусловлена наличием гидрокарбонатов кальция и магния в воде.
5) Гидрокарбонат кальция вступает в реакции с соляной кислотой и угольной кислотой. Он не взаимодействует с азотной кислотой и не подвергается термическому разложению.
6) Формула соли, которая применяется в хлебопечении и пищевой промышленности, это NaHCO3.
7) В результате кипячения водного раствора гидрокарбоната кальция в осадок выпадает карбонат кальция.
8) Чтобы получить 5,6 т негашёной извести, нужно прокалить 5,6 т известняка, так как негашёная известь это оксид кальция, который образуется при кальцинировании известняка.
9) Оценка суждений:
1. Временную жёсткость удаляют кипячением - Ложно. Кипячение только временно уменьшает жёсткость воды.
2. Карбонат кальция практически нерастворим в воде - Истина. Карбонат кальция имеет очень низкую растворимость в воде.
3. Кальцинированная сода - это гидрокарбонат кальция - Ложно. Кальцинированная сода это натрийкарбонат (Na2CO3).
4. Угольная кислота является одноосновной - Ложно. Угольная кислота является двухосновной.
10) Для расчёта объёма углекислого газа, образующегося при прокаливании 1250 г известняка, необходимо учесть, что известняк содержит 20% примесей. Поэтому масса чистого известняка составляет 80% от 1250 г, то есть 1000 г. Вычислим количество вещества известняка в молях, деля его массу на молярную массу известняка (40 г/моль). Получаем 1000 г / 40 г/моль = 25 моль. Углекислый газ образуется в соотношении 1:1 с известняком, следовательно, 25 моль углекислого газа образуется при прокаливании 1250 г известняка.
Привет! Конечно, я помогу тебе разобраться с этим. Все эти строки состоят из химических реакций, где начальные вещества переходят в конечные вещества.
78. CO₂ BaCO3 Ba(HCO3)2 → Na2CO3 → NaHCO3 → Na2CO3
В этой реакции у нас есть BaCO3 (барийкарбонат), который претерпевает ряд превращений. Сначала он превращается в Ba(HCO3)2 (барийдигидрокарбонат). Затем Ba(HCO3)2 разлагается на Na2CO3 (натрийкарбонат) и NaHCO3 (натрийбикарбонат). И, наконец, NaHCO3 снова превращается в Na2CO3.
79. CO2>NH4HCO3 (NH4)2CO3 >Na2CO3 > Ca(HCO3)2 > CaSiO3
Здесь мы имеем следующие реакции: CO2 (углекислый газ) превращается в NH4HCO3 (аммонийбикарбонат). Затем NH4HCO3 распадается на (NH4)2CO3 (аммонийкарбонат), затем на Na2CO3 (натрийкарбонат), затем на Ca(HCO3)2 (кальцийдигидрокарбонат) и, наконец, на CaSiO3 (кальцийсиликат).
80. NaNO3 → NaHSO4 → Na2SO4 → NaOH → NaHS → Na2S
В этой цепочке реакций NaNO3 (нитрат натрия) превращается в NaHSO4 (натрийсульфат) в результате обработки с кислотой. Затем NaHSO4 превращается в Na2SO4 (сульфат натрия). Затем Na2SO4 взаимодействует с NaOH (гидроксид натрия), образуя NaHS (гидросульфид натрия). Наконец, NaHS реагирует с Na2S (сульфид натрия), образуя Na2S (сульфид натрия).
81. NaCl → NaHSO4 → NaOH → NaHSO3 → BaSO3 → BaBr2
Здесь NaCl (хлорид натрия) в результате реакций превращается в BaBr2 (бромид бария). Пошаговая реакция будет следующей: NaCl превращается в NaHSO4 (натрийсульфат), затем NaHSO4 взаимодействует с NaOH, образуя NaHSO3 (натрийгидросульфит). Затем NaHSO3 превращается в BaSO3 (сульфит бария). И, наконец, BaSO3 окисляется до BaBr2 (бромид бария).
82. NaHCO3 NaOH → Na2CO3 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 Ca(OH)2
В этой реакции NaHCO3 (натрийбикарбонат) взаимодействует с NaOH (натрийгидроксид). На этом этапе происходит следующее: NaHCO3 превращается в Na2CO3 (натрийкарбонат), который затем превращается в CaCO3 (кальцийкарбонат). Затем CaCO3 взаимодействует с Ca(HCO3)2 (кальцийдигидрокарбонат), образуя Ca(OH)2 (кальцийгидроксид).
83. Ca(HSO3)2 → Na2SO3 → BaSO3 Ba(HSO3)2 → BaSO3 → BaSO4
В этой реакции Ca(HSO3)2 (сульфит кальция) превращается в BaSO4 (сульфат бария). Сначала Ca(HSO3)2 превращается в Na2SO3 (сульфит натрия), затем Na2SO3 реагирует с Ba(HSO3)2 (сульфит бария), образуя BaSO3 (сульфит бария), который окисляется до BaSO4 (сульфат бария).
Все эти реакции основаны на принципах химических превращений, где исходные вещества реагируют между собой, образуя новые вещества. Этот процесс называется химической реакцией. Каждый шаг в цепочке реакций приводит к изменению вещества, порождая новый продукт.
Надеюсь, что это помогло тебе лучше понять данные реакции. Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать!
2) Свойства угольной кислоты: она диссоциирует в водных растворах в две стадии и образует средние и кислые соли. Она не является двухосновной кислотой и не является сильным электролитом в водных растворах.
3) При разложении (NH4)2CO3 образуется одно вещество.
4) Временная жёсткость обусловлена наличием гидрокарбонатов кальция и магния в воде.
5) Гидрокарбонат кальция вступает в реакции с соляной кислотой и угольной кислотой. Он не взаимодействует с азотной кислотой и не подвергается термическому разложению.
6) Формула соли, которая применяется в хлебопечении и пищевой промышленности, это NaHCO3.
7) В результате кипячения водного раствора гидрокарбоната кальция в осадок выпадает карбонат кальция.
8) Чтобы получить 5,6 т негашёной извести, нужно прокалить 5,6 т известняка, так как негашёная известь это оксид кальция, который образуется при кальцинировании известняка.
9) Оценка суждений:
1. Временную жёсткость удаляют кипячением - Ложно. Кипячение только временно уменьшает жёсткость воды.
2. Карбонат кальция практически нерастворим в воде - Истина. Карбонат кальция имеет очень низкую растворимость в воде.
3. Кальцинированная сода - это гидрокарбонат кальция - Ложно. Кальцинированная сода это натрийкарбонат (Na2CO3).
4. Угольная кислота является одноосновной - Ложно. Угольная кислота является двухосновной.
10) Для расчёта объёма углекислого газа, образующегося при прокаливании 1250 г известняка, необходимо учесть, что известняк содержит 20% примесей. Поэтому масса чистого известняка составляет 80% от 1250 г, то есть 1000 г. Вычислим количество вещества известняка в молях, деля его массу на молярную массу известняка (40 г/моль). Получаем 1000 г / 40 г/моль = 25 моль. Углекислый газ образуется в соотношении 1:1 с известняком, следовательно, 25 моль углекислого газа образуется при прокаливании 1250 г известняка.