Сплав можно рассматривать как твердый раствора и для него применимы формулы для растворов.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
72% - это 0,72 в долях единицы, 80% - 0,8, 75% - 0,75
2) Обозначим массу первого сплава через Х граммов, тогда масса второго сплава равна (800 - Х) граммов
При сплавлении сплавов массы меди в них складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,72*Х + 0,8*(800 - Х) = 0,75*800
0,72Х + 640 - 0,8Х = 600
0,08Х = 40
Х = 500 г
Тогда масса второго сплава равна: 800 - 500 = 300 г
ответ: 500 г сплава, содержащего 72% меди и
300 г сплава, содержащего 80% меди
№15
Масса раствора равна:
m(p-p) = m(в-во) + m(Н₂О) = 20 + 180 = 200 г
Массовая доля вещества в растворе:
ω = [m(в-во)/m(p-p)] * 100 = (20/200)*100 = 10%
№16
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
3% - это 0,03 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 40 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,03*160 = Х*(160 + 40)
4,8 = 200Х
Х = 0,024 ( или 2,4% )
кислотные оксиды SO2, N2O5,
основные оксиды BaO, Na2O
кислоты HNO3, H3PO4,
соли k2CO3, Al2(SO4)3, Zn(NO3)2,
основания Al(OH)3, Mg(OH)2, Ba(OH)2
2) 2HNO3 + MgO--->Mg(NO3)2 + H2O обмен ( так как сложное + сложное)
2HCL + Zn(OH)2---> ZnCl2 +2H2O обмен
3NaOH + AlCl3 --->3NaCl + Al(OH)3 обмен
H2SO4 + Ca ---> CaSO4 + H2 замещение( так как простое + сложное)